乙烯

化学式C2H4 摩尔质量28.054 g·mol−1外观无色气体密度1.178 kg/m3 at 15 °C, gasMelting point−169.2 °C (−272.6 °F; 104.0 K)沸点− 103.7 °C (−154.7 °F; 169.5 K)水中溶解度0.131 mg/mL (25 °C); 2.9 mg/L乙醇溶解度4.22 mg/L乙醚溶解度良好酸度(pKa)44共轭酸乙烯磁化率(χ)-15.30·10−6 cm3/mol粘度10.28 μPa·s

结构

分子形状D2h偶极矩为零

热化学

标准摩尔熵 (S⦵298)219.32 J·K−1·mol−1标准生成焓 (ΔfH⦵298)+52.47 kJ/mol

危害

H220, H336 防范说明 P210, P261, P271, P304+P340, P312, P377, P381, P403, P403+P233, P405, P501NFPA 704（火钻石）242闪点−136°C (−213°F); 136 自燃温度 542.8 °C (1,009.0 °F; 815.9 K)

相关化合物

相关化合物乙烷乙炔丙烯

乙烯（IUPAC 名称：乙烯）是一种碳氢化合物，其分子式为 C_{2H4 或 H2C=CH2。}它是一种无色易燃气体，纯净时带有淡淡的甜味和麝香气味。 它是最简单的烯烃（具有碳碳双键的碳氢化合物）。

乙垢广泛用于化学工业，其全球产量（2016 年超过 1.5 亿吨）超过任何其他有机化合物。 大部分生产用于聚乙烯，这是一种广泛使用的塑料，含有各种链长的乙烯单元的聚合物链。 乙倦也是一种重要的天然植物激素，在农业上用于催熟果实。 乙烯的水合物是乙醇。

这种碳氢化合物有四个氢原子与一对通过双键连接的碳原子结合。 构成乙烯的所有六个原子都是共面的。 H-C-H 角为 117.4°，接近理想 sp² 杂化碳的 120°。 该分子也相对较弱：围绕 C-C 键旋转是一个能量非常低的过程，需要通过在 50°C 下提供热量来破坏 π 键。

乙烯分子中的 π 键决定了其有用的反应性。 双键是电子密度高的区域，因此容易受到亲电子试剂的攻击。 乙烯的许多反应都是由过渡金属催化的，过渡金属使用 π 和 π* 轨道瞬时与乙烯结合。

作为一个简单的分子，乙烯在光谱上是简单的。 其紫外-可见光谱仍被用作理论方法的检验。

乙烯的主要工业反应按规模顺序包括：1) 聚合，2) 氧化，3) 卤化和氢卤化，4) 烷基化，5) 水合，6) 低聚，和 7) 加氢甲酰化。 在美国和欧洲，大约90%的乙烯用于生产环氧乙烷、二氯乙烷、乙苯和聚乙烯。 大多数与乙烯的反应是亲电加成。

聚乙烯消耗了世界一半以上的乙烯供应。 聚乙烯，又称聚乙烯、聚乙烯，是世界上应用最广泛的塑料。 它主要用于制作包装薄膜、手提袋和垃圾袋。 通过低聚（短聚合物的形成）产生的线性 α-烯烃用作前体、洗涤剂、增塑剂、合成润滑剂、添加剂，也用作聚乙烯生产中的共聚单体。

乙烷被氧化生成环氧乙烷，环氧乙烷是乙氧基化生产表面活性剂和洗涤剂的关键原料。