氯化汞

氯化汞（或二氯化汞、二氯化汞），历史上也称为苏莱玛或腐蚀性升华物，是汞和氯的无机化合物，化学式为 HgCl2。 为白色结晶固体，是实验室试剂和对人体毒性很大的分子化合物。 它曾被用作治疗梅毒的药物，但由于汞的毒性和更好的治疗方法的可用性，它不再用于医疗目的。

氯化汞是通过氯对汞或氯化汞(I) 的作用而获得的。 它也可以通过将盐酸加入到汞（I）化合物（例如硝酸盐）的热浓缩溶液中来生产：

Hg2(NO3)2 + 4 HCl → 2 HgCl2 + 2 H2O + 2 NO2

加热固体硫酸汞 (II) 和氯化钠的混合物也会产生挥发性 HgCl2，可以通过升华将其分离。 氯化汞的合成过程首先出现在 Abu Bakr al-Razi 的 De aluminibus et salibus 中。

氯化汞不是由离散离子组成的盐，而是由线性三原子分子组成，因此有升华的倾向。 在晶体中，每个汞原子与两个氯化物配体键合，Hg-Cl 距离为 2.38 Å； 另外六个氯化物距离更远，为 3.38 Å。

它的溶解度从 20 °C (68 °F) 时的 6% 增加到 100 °C (212 °F) 时的 36%。 在氯离子存在下，它溶解生成四面体配位络合物 [HgCl4]2−。

氯化汞的主要用途是作为乙炔转化为聚氯乙烯前体氯乙烯的催化剂：

C2H2 + HCl → CH2=CHCl

对于此应用，氯化汞负载在碳上，浓度约为 5 重量％。 该技术因 1,2-二氯乙烷的热裂解而黯然失色。 氯化汞的其他重要应用包括用作电池中的去极化剂以及用作有机合成和分析化学中的试剂（见下文）。它被用于植物组织培养，用于对叶或茎节等外植体进行表面灭菌。

氯化汞有时用于与金属（例如铝）形成汞齐。 在用氯化汞水溶液处理后，铝条很快就会被一层薄薄的汞齐覆盖。 通常，铝被一层薄薄的氧化物保护，从而使其惰性。 一旦合并，铝会发生各种反应。 例如，去除氧化层后，暴露的铝会立即与水反应生成 Al(OH)3 和氢气。 卤化碳在 Barbier 反应中与混合铝发生反应。 这些烷基铝化合物是亲核的，可以以与格氏试剂类似的方式使用。 汞齐铝还用作有机合成中的还原剂。 锌也通常使用氯化汞混合。

氯化汞用于去除在 umpolung 反应中与羰基相连的二噻烷基团。 该反应利用了 Hg2+ 对阴离子硫配体的高亲和力。

氯化汞可用作化学品和分析样品的稳定剂。 必须小心确保检测到的氯化汞不会使样品中其他成分的信号黯然失色，例如在气相色谱中可能出现的情况。

在 1800 年代的胶棉工艺中，氪化浆被用作感光增强剂来制作正片。 当应用于负片时，氯化汞 (II) 会使图像变白并变厚，从而增加阴影的不透明度并产生正像的错觉。

为了保存 19 世纪末和 20 世纪初的人类学和生物标本，物体被浸入或涂上汞溶液。这样做是为了防止标本被飞蛾、螨虫和霉菌破坏。抽屉里的物品通过撒上结晶氯化汞来保护。它在鞣革中的用途很小，木材通过氰化（浸泡在氯化汞中）来保存。该工艺通常被放弃，因为氯化汞是水溶性的，不能长期有效，而且有剧毒。此外，替代处理工艺，例如硫酸铜、氯化锌和最终的杂酚油； 被发现毒性较小。