氯化银

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氪化银是一种化合物,化学式为AgCl。这种白色结晶固体以其在水中的低溶解度而闻名(这种行为让人联想到Tl+和Pb2+的氯化物)。在光照或加热时,氯化银会转化为银(和氯),某些样品会从灰色变成黑色或紫色。AgCl作为矿物绿铜矿自然存在。 氪化银的不寻常之处在于,与大多数氯化物盐不同,它的溶解度非常低。它很容易通过复分解合成:将硝酸银水溶液(可溶)与可溶性氯化物盐(例如氯化钠或氯化钴(II))结合。形...

简介

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氪化银是一种化合物,化学式为AgCl。 这种白色结晶固体以其在水中的低溶解度而闻名(这种行为让人联想到 Tl+ 和 Pb2+ 的氯化物)。 在光照或加热时,氯化银会转化为银(和氯),某些样品会从灰色变成黑色或紫色。 AgCl 作为矿物绿铜矿自然存在。

准备

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氪化银的不寻常之处在于,与大多数氯化物盐不同,它的溶解度非常低。 它很容易通过复分解合成:将硝酸银溶液(可溶)与可溶性氯化物盐(例如氯化钠氯化钴(II))结合。 形成的氯化银会立即沉淀。

AgNO 3 + NaCl ⟶ AgCl ↓ + NaNO 3 {\displaystyle {\ce {AgNO3 + NaCl -> AgCl(v) + NaNO3}}}2 AgNO 3 + CoCl 2 ⟶ 2 AgCl ↓ + Co ( NO 3 ) 2 {\displaystyle {\ce {2 AgNO3 + CoCl2 -> 2 氯化银(v) + 钴(NO3)2}}}

结构和反应

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固体采用 fcc NaCl 结构,其中每个 Ag+ 离子被六个氯配体组成的八面体包围。 AgF 和 AgBr 的结晶相似。 然而,结晶学取决于结晶条件,主要是游离银离子浓度,如左图所示(灰色调和金属光泽是由于部分还原的银)。 AgCl 溶于含有配体的溶液,如氯化物、氰化物、三苯基膦、硫酸盐、硫氰酸盐和氨。 氪化银根据以下说明性方程式与这些配体反应:

AgCl ( s ) + Cl − ( aq ) ⟶ AgCl 2 − ( aq ) {\displaystyle {\ce {AgCl (s) + Cl- (aq) -> AgCl2- (aq)}}}AgCl ( s ) + 2 S 2 O 3 2 − ( aq ) ⟶ ( Ag ( S 2 O 3 ) 2 ) 3 − ( aq ) + Cl − ( aq ) {\displaystyle { \ce {AgCl (s) + 2 S2O32- (aq) ->(Ag(S2O3)2)3- (aq) + Cl- (aq)}}}AgCl ( s ) + 2 NH 3 ( aq ) ⟶ Ag ( NH 3 ) 2 + ( aq ) + Cl − ( aq ) {\displaystyle {\ce {AgCl (s) + 2 NH3(aq) -> Ag(NH3)2+ (aq) + Cl- (aq)}}}

氪化银不与硝酸反应。大多数从 AgCl 衍生的配合物是二配位、三配位,在极少数情况下,四配位,分别采用线性、三角平面和四面体配位几何结构。

3 AgCl ( s ) + Na 3 AsO 3 ( aq ) ⟶ Ag 3 AsO 3 ( s ) + 3 NaCl ( aq ) {\displaystyle {\ce {3AgCl(s) + Na3AsO3(aq) -> Ag3AsO3(s) + 3NaCl(aq)}}}3 AgCl ( s ) + Na 3 AsO 4 ( aq ) ⟶ Ag 3 AsO 4 ( s ) + 3 NaCl ( aq ) {\displaystyle {\ce {3AgCl( s) +Na3AsO4(aq) -> Ag3AsO4(s) + 3NaCl(aq)}}}

以上 2 个反应在实验室对 AgCl 的定性分析中特别重要,因为 AgCl 是白色的,它会变成 Ag 3 AsO 3 {\displaystyle {\ce {Ag3AsO3}}}(砷酸银),它是黄色的或 Ag 3 AsO 4 {\displaystyle {\ce {Ag3AsO4}}}(砷酸银)呈红棕色。

化学

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在最著名的化学反应之一中,将无色硝酸银水溶液加入同样无色的氯化钠溶液中,会产生不透明的白色氯化银沉淀:

Ag + ( aq ) + Cl − ( aq ) ⟶ AgCl ( s ) {\displaystyle {\ce {Ag+ (aq) + Cl- (aq) -> 氯化银(秒)}}}

这种转化是溶液中氯化物存在的常见测试。 由于其醒目性,它很容易用于滴定,这就是银计量学的典型案例。

AgCl 在水中的溶度积 Ksp 在室温下为 1.77×10−10,这表明只有 1.9 mg(即 1.77 × 10 − 10 mol {\displaystyle {\sqrt {1.77\times 10 {-10}}}\ \mathrm {mol} } ) 的 AgCl 将溶解每升水。 水溶液的氯化物含量可以通过称量沉淀的 AgCl 来定量测定,AgCl 很方便地是非吸湿性的,因为 AgCl 是为数不多的对水不反应的过渡金属氯化物之一。 该测试的干扰离子是溴化物和碘化物,以及各种配体(见卤化银)。 对于 AgBr 和 AgI,Ksp 值分别为 5.2 x 10−13 和 8.3 x 10−17。 溴化银(略带黄白色)和碘化银(亮黄色)的光敏性也明显高于 AgCl。

AgCl 通过分解成元素氯和金属银而在暴露于光时迅速变暗。 这种反应用于摄影电影

氯化银

使用

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  • 氯化银电极是电化学中常用的参比电极。
  • 氪化银的低溶解度使其成为陶器釉料的有用添加剂,可产生 Inglaze 光泽。
  • 化银已被用作汞中毒的解毒剂,有助于消除汞。
  • 氪化银用于:
    • 制作相纸,因为它与光子反应形成潜像并通过光还原
    • 光致变色镜片中,再次利用其向 Ag 金属的可逆转化
    • 用于绷带和伤口愈合产品
    • 彩色玻璃制造中创造黄色、琥珀色和棕色色调

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  1. 简介
  2. 准备
  3. 结构和反应
  4. 化学
  5. 使用

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