铬酸盐

铬酸盐：[O-][Cr](=O)(=O)[O-]

重铬酸盐：O=[Cr](=O)([O-])O[Cr](=O)(=O)[O-]

特性

化学式 CrO2−4 和 Cr2O2−7 摩尔质量115.994 g mol−1 和 215.988 g mol−1 共轭酸铬酸除非另有说明，否则数据是针对处于标准状态（25°C [77°F]，100kPa）的材料给出的。

铬酸盐含有铬酸盐阴离子 CrO2−4。 重铬酸盐含有重铬酸盐阴离子，Cr2O2−7。 它们是+6氧化态的铬氧阴离子，是中等强度的氧化剂。 在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子可以相互转化。

• 铬酸钾
• 重铬酸钾

铬酸盐与过氧化氢反应，生成过氧化物 O2−_{2 取代一个或多个氧原子的产物。 在酸性溶液中，会形成不稳定的蓝色过氧络合物氧化铬 (VI) 过氧化物 CrO(O2)2； 它是一个不带电荷的共价分子，可以被提取到乙醚中。 吡啶的加入导致更稳定的复合物 CrO(O2)2py 的形成。}

在水溶液中，铬酸盐和重铬酸盐阴离子处于化学平衡状态。

2 CrO2−_{4 + 2 H+ ⇌ Cr2O2−7 + H2O</sub >}

优势图显示平衡的位置取决于 pH 值和铬的分析浓度。 铬酸盐离子是碱性溶液中的主要离子，但重铬酸盐可以成为酸性溶液中的主要离子。

在强酸性溶液中会发生进一步的缩合反应，形成三铬酸盐，Cr_{3O2−10, and tetrachromates, Cr4O2 −13. 铬 (VI) 的所有聚氧阴离子都具有由共享角的四面体 CrO4 单元组成的结构。}

铬酸氢根离子 HCrO4− 是一种弱酸：

HCrO−_{4 ⇌ CrO2−4 + H+； pKa ≈ 5.9}

它也与重铬酸根离子平衡：

2 HCrO−_{4 ⇌ Cr2O2−7 + H2O}

这种平衡不涉及氢离子浓度的变化，这可以预测平衡与 pH 无关。 由于与铬酸盐离子同时平衡，优势图上的红线不是很水平。 铬酸氢根离子可能被质子化，形成分子铬酸 H2CrO4，但平衡的 pKa。