铬酸

术语铬酸通常用于通过将浓硫酸添加到重铬酸盐中制成的混合物，其中可能含有多种化合物，包括固体三氧化铬。 这种铬酸可用作玻璃的清洗剂。 酸酸也可以指分子种类，H2CrO4，其中的三氧化物是酸酐。 酸的特点是氧化态为+6（或VI）的铬。 它是一种强腐蚀性氧化剂。

分子铬酸 H2CrO4 与硫酸 H2SO4 有很多共同之处。 只有硫酸可以归类为 7 种强酸列表的一部分。 由于与一级电离能概念相关的定律，xxx个质子最容易丢失。 它的行为与硫酸去质子化极为相似。 由于多价酸碱滴定过程中有一个以上的质子（特别是当酸为起始物质而碱为滴定剂时），质子一次只能离开一个酸。 因此，xxx步如下：

H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+

平衡的 pKa 没有很好地表征。 报告值在约 -0.8 到 1.6 之间变化。 零离子强度下的值很难确定，因为半离解仅发生在非常酸性的溶液中，pH 值约为 0，即酸浓度约为 1 mol dm-3。 更复杂的是离子 [HCrO4]− 具有显着的二聚趋势，随着水分子的损失，形成重铬酸盐离子 [Cr2O7]2−：

2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O log KD = 2.05。

此外，重铬酸盐可以被质子化：

[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1.8

该反应的 pK 值表明在 pH > 1 时可以忽略不计。 4.

第二个质子的损失发生在 pH 范围 4-8 中，使离子 [HCrO4]- 成为弱酸。

分子铬酸原则上可以通过将三氧化铬加入水中来制备（参见硫酸的制造）。

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4

但实际上当分子铬酸脱水时会发生逆反应。 这是将浓硫酸加入重铬酸盐溶液时发生的情况。 起初，颜色从橙色（重铬酸盐）变为红色（铬酸），然后从混合物中沉淀出深红色的三氧化铬晶体，颜色没有进一步变化。 颜色是由于 LMCT 转换。

三氧化铬是分子态铬酸的酸酐。 它是一种路易斯酸，在非水介质如二氯甲烷（柯林斯试剂）中可与路易斯碱如吡啶反应。

重铬酸，H2Cr2O7是重铬酸根离子的完全质子化形式，也可以看作是分子态铬酸加成三氧化铬的产物。 当与伯醇或仲醇反应时，二铬酸的行为方式完全相同。 该声明的警告是，仲醇不会比酮更进一步地被氧化，而伯醇将在该机制的xxx步被氧化成醛，然后再次氧化成羧酸，这取决于没有显着的空间位阻 阻碍这种反应的障碍。

重铬酸发生下列反应：

[Cr2O7]2− + 2H+ ⇌ H2Cr2O7 ⇌ H2CrO4 + CrO3

它可能与混合铬硫酸 H2CrSO7 一起存在于铬酸清洁混合物中。

铬酸是镀铬的中间体，也用于陶瓷釉料和有色玻璃。 由于铬酸的硫酸溶液（也称为硫铬混合物或铬硫酸）是一种强氧化剂，因此可用于清洁实验室玻璃器皿，尤其是其他不溶性有机残留物。 由于环境问题，该申请已被拒绝。 此外，酸会留下痕量的顺磁性铬离子 (Cr3+)，这些离子会干扰某些应用，例如 NMR 光谱。 NMR 管尤其如此。

铬酸因其能够提亮原始黄铜而被广泛用于乐器维修行业。 铬酸浸渍会在黄铜上留下亮黄色的铜绿。 由于日益增长的健康和环境问题，许多人已经停止在他们的维修店使用这种化学品。

它在 1940 年代被用于染发剂，名称为 Melereon。

在黑白摄影反转冲洗中用作漂白剂。

铬酸能够氧化多种有机化合物，并且已经开发出许多关于该试剂的变体：

• 在硫酸和丙酮水溶液中的酸被称为琼斯试剂，它将伯醇和仲醇分别氧化成羧酸和酮，而很少影响不饱和键。
• 氯铬酸吡啶盐由三氧化铬和氯化吡啶盐生成。 该试剂将伯醇转化为相应的醛 (R–CHO)。