铬酸

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术语铬酸通常用于通过将浓硫酸添加到重铬酸盐中制成的混合物,其中可能含有多种化合物,包括固体三氧化铬。这种铬酸可用作玻璃的清洗剂。酸酸也可以指分子种类,H2CrO4,其中的三氧化物是酸酐。酸的特点是氧化态为+6(或VI)的铬。它是一种强腐蚀性氧化剂。 分子铬酸H2CrO4与硫酸H2SO4有很多共同之处。只有硫酸可以归类为7种强酸列表的一部分。由于与一级电离能概念相关的定律,第一个质子最容易丢失。它的...

简介

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术语铬酸通常用于通过将浓硫酸添加到重铬酸盐中制成的混合物,其中可能含有多化合物,包括固体三氧化铬。 这种铬酸可用作玻璃清洗剂。 酸酸也可以指分子种类,H2CrO4,其中的三氧化物是酸酐。 酸的特点是氧化态为+6(或VI)的铬。 它是一种强腐蚀性氧化剂

分子铬酸

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分子铬酸 H2CrO4 与酸 H2SO4 有很多共同之处。 只有硫酸可以归类为 7 种强酸列表的一部分。 由于与一级电离能概念相关的定律,xxx个质子最容易丢失。 它的行为与硫酸去质子化极为相似。 由于多价酸碱滴定过程中有一个以上的质子(特别是当酸为起始物质而碱为滴定剂时),质子一次只能离开一个酸。 因此,xxx步如下:

H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+

平衡的 pKa 没有很好地表征。 报告值在约 -0.8 到 1.6 之间变化。 零离子强度下的值很难确定,因为半离解仅发生在非常酸性的溶液中,pH 值约为 0,即酸浓度约为 1 mol dm-3。 更复杂的是离子 [HCrO4]− 具有显着的二聚趋势,随着水分子的损失,形成重铬酸盐离子 [Cr2O7]2−:

2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O log KD = 2.05。

此外,重铬酸盐可以被质子化:

[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1.8

该反应的 pK 值表明在 pH > 1 时可以忽略不计。 4.

第二个质子的损失发生在 pH 范围 4-8 中,使离子 [HCrO4]- 成为弱酸。

分子铬酸原则上可以通过将三氧化铬加入水中来制备(参见硫酸的制造)。

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4

但实际上当分子铬酸脱水时会发生逆反应。 这是将浓硫酸加入重铬酸盐溶液时发生的情况。 起初,颜色橙色(重铬酸盐)变为红色(铬酸),然后从混合物中沉淀出深红色的三氧化铬晶体,颜色没有进一步变化。 颜色是由于 LMCT 转换。

三氧化铬是分子态铬酸的酸酐。 它是一种路易斯酸,在非水介质如二氯甲烷柯林斯试剂)中可与路易斯碱如吡啶反应。

二铬酸

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重铬酸,H2Cr2O7是重铬酸根离子的完全质子化形式,也可以看作是分子态铬酸加成三氧化铬的产物。 当与伯醇或仲醇反应时,二铬酸的行为方式完全相同。 该声明的警告是,仲醇不会比酮更进一步地被氧化,而伯醇将在该机制的xxx步被氧化成醛,然后再次氧化成羧酸,这取决于没有显着的空间位阻 阻碍这种反应的障碍。

重铬酸发生下列反应:

[Cr2O7]2− + 2H+ ⇌ H2Cr2O7 ⇌ H2CrO4 + CrO3

它可能与混合铬硫酸 H2CrSO7 一起存在于铬酸清洁混合物中。

使用

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铬酸是镀铬的中间体,也用于陶瓷釉料和有色玻璃。 由于铬酸的硫酸溶液(也称为硫铬混合物或铬硫酸)是一种强氧化剂,因此可用于清洁实验室玻璃器皿,尤其是其他不溶性有机残留物。 由于环境问题,该申请已被拒绝。 此外,酸会留下痕量的顺磁性铬离子 (Cr3+),这些离子会干扰某些应用,例如 NMR 光谱。 NMR 管尤其如此。

铬酸

铬酸因其能够提亮原始黄铜而被广泛用于乐器维修行业。 铬酸浸渍会在黄铜上留下亮黄色的铜绿。 由于日益增长的健康和环境问题,许多人已经停止在他们的维修店使用这种化学品。

它在 1940 年代被用于染发剂,名称为 Melereon。

在黑白摄影反转冲洗中用作漂白剂

反应

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铬酸能够氧化多种有机化合物,并且已经开发出许多关于该试剂的变体:

  • 在硫酸和丙酮水溶液中的酸被称为琼斯试剂,它将伯醇和仲醇分别氧化成羧酸和酮,而很少影响不饱和键。
  • 氯铬酸吡啶盐由三氧化铬和氯化吡啶盐生成。 该试剂将伯醇转化为相应的醛 (R–CHO)。

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词条目录
  1. 简介
  2. 分子铬酸
  3. 二铬酸
  4. 使用
  5. 反应

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