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电子对
编辑在化学中，电子对或路易斯对由占据相同分子轨道但自旋相反的两个电子组成。
因为电子是费米子，泡利不相容原理禁止这些粒子具有相同的量子数。 因此，要使两个电子占据相同的轨道，从而具有相同的轨道量子数，它们必须具有不同的自旋量子数。 这也将同一轨道中的电子数量限制为两个。
自旋配对通常在能量上是有利的，因此电子对在化学中起着重要作用。 它们可以在两个原子之间形成化学键，或者它们可以作为一对孤对价电子出现。 它们还填充原子的核心层级。
由于自旋成对，电子的磁矩相互抵消，这对电子对磁性的贡献通常是抗磁性的。
尽管在化学中可以观察到电子配对的强烈趋势，但电子也可能以未配对电子的形式出现。
在金属键合的情况下，磁矩也在很大程度上得到了补偿，但键合更为共有，因此无法区分单独的电子对，xxx将电子视为一个集体“海洋”。
电子对形成的一个非常特殊的情况发生在超导性中：库珀对的形成。 在非常规超导体中，其晶体结构包含铜阴离子，电子对键是由反铁磁自旋涨落引起的。
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