燃烧热

一种物质的热值是特定量的物质在燃烧过程中释放的热量。

热值是物质在标准条件下与氧气完全燃烧时以热形式释放的总能量。 化学反应通常是碳氢化合物或其他有机分子与氧气反应形成二氧化碳和水并释放热量。 它可以用数量表示：

• 能量/燃料摩尔数
• 能量/燃料质量
• 燃料的能量/体积

有两种燃烧焓，称为高和低热值，这取决于允许产品冷却多少以及是否像 H_{2O允许压缩。 高热值通常用弹式热量计测量。 低热值是根据高热值测试数据计算得出的。 它们也可以计算为产物和反应物的生成热 ΔH⦵f 之间的差异。}

按照惯例，燃烧热定义为标准状态的化合物完全燃烧以形成标准状态的稳定产物所释放的热量：氢转化为水（液态）、碳 转化为二氧化碳气体，氮气转化为氮气。 也就是说，燃烧热ΔH°comb是以下过程的反应热：

C_{cHhNnOo (std.) + (c + h⁄4 - o⁄2) O2 (g ) → cCO2 (g) + h⁄2H2O (l) + n⁄2N2 (g)</ sub>}

氯和硫还没有完全标准化； 它们通常被认为转化为氯化氢气体和 SO_{2 或 SO3 种气体，分别用于稀释盐酸和硫酸水溶液，当在含有一定量水的弹式量热器中进行燃烧时。}

Zwolinski 和 Wilhoit 于 1972 年定义了燃烧热的总值和净值。 在总定义中，产品是最稳定的化合物，

独龙氏配方

燃料的热值可以根据燃料的元素分析结果计算出来。 通过分析，燃料中可燃物（碳、氢、硫）的百分比是已知的。