弯曲的分子几何学

在化学中，两个相邻键的非直线排列的分子具有弯曲的分子几何学，也称为角形或V形。某些原子，如氧，由于其电子构型，几乎总是将其两个（或多个）共价键设置为非直角方向。水（H2O）是弯曲分子的一个例子，也是其类似物。两个氢原子之间的键角约为104.45°。其他三原子分子和只含有主族元素的离子也经常观察到非线性几何，突出的例子是二氧化氮（NO2）、二氯化硫（SCl2）和亚甲基（CH2）。这种几何形状几乎总是与VSEPR理论一致，该理论通常解释存在孤对的原子的非共轭性。弯曲有几种变体，其中最常见的是AX2E2，其中中心原子（A）的两个共价键和两个孤对形成一个完整的8电子壳。它们的中心角从104°到109.5°不等，其中后者与预测四个sp3杂化轨道的四面体对称性的简单化理论相一致。

最常见的实际角度是105°、107°和109°：由于xxx原子（X）的不同特性，它们会有所不同。其他情况也会出现轨道杂化，但程度不同。AX2E1分子，如SnCl2，只有一个孤对，中心角约为120°（等边三角形的中心和两个顶点）。它们有三个sp2轨道。也存在没有孤对的过渡金属的sd-杂化AX2化合物：它们的中心角约为90°，也被归类为弯曲的。(见VSEPR理论的进一步讨论#具有强d-贡献的化合物）。