共价键

共价键是一种化学键，涉及共享电子以在原子之间形成电子对。 这些电子对被称为共享对或键合对。 当原子共享电子时，原子之间吸引力和排斥力的稳定平衡称为共价键合。 对于许多分子，电子共享允许每个原子获得相当于一个完整的价壳层，对应于一个稳定的电子配置。 在有机化学中，共价键比离子键更常见。

共价还包括许多种相互作用，包括σ键、π键、金属与金属键、异质相互作用、弯曲键、三中心二电子键和三中心四电子键。 前缀 co- 表示联合、在行动中关联、在较小程度上合作等； 因此，共价键本质上意味着原子共享价，如价键理论中所讨论的那样。

在分子 H_{2 中，氢原子通过共价键共享两个电子。 电负性相似的原子之间的共价性xxx。 因此，共价键不一定要求两个原子属于相同的元素，只需要它们具有相当的电负性即可。 需要在两个以上原子上共享电子的共价键被称为离域。}

原子轨道（s 轨道除外）具有导致不同类型共价键的特定方向特性。 Sigma (σ) 键是xxx的共价键，是由于两个不同原子上的轨道正面重叠所致。 单键通常是σ键。 Pi (π) 键较弱，是由于 p（或 d）轨道之间的横向重叠。 两个给定原子之间的双键由一个σ键和一个π键组成，三键由一个σ键和两个π键组成。

共价键还受到连接原子的电负性的影响，电负性决定了键的化学极性。 具有相同电负性的两个原子将形成非极性共价键，例如 H–H。 不相等的关系会产生极性共价键，例如 H−Cl。 然而，极性也需要几何不对称性，否则偶极子可能会相互抵消，从而产生非极性分子。

共价物质有几种结构类型，包括单个分子、分子结构、大分子结构和巨型共价结构。 单个分子具有将原子保持在一起的牢固键，但通常分子之间的吸引力可以忽略不计。