电负性

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电荷性,符号为χ,是给定化学元素的原子在形成化学键时吸引共享电子(或电子密度)的趋势。原子的电负性受其原子序数及其价电子与带电核的距离的影响。相关的电负性越高,原子或取代基吸引电子的能力就越强。电荷作为一种简单的方法来定量估计键能,以及键的化学极性的符号和大小,它表征了从共价键到离子键的连续范围内的键。松散定义的术语电正性与电负性相反:它表征元素提供价电子的倾向。 在最基本的层面上,电负性是由核电...

电负性

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电荷性,符号为 χ,是给定化学元素的原子在形成化学键时吸引共享电子(或电子密度)的趋势。 原子的电负性受其原子序数及其价电子与带电核的距离的影响。 相关的电负性越高,原子或取代基吸引电子的能力就越强。 电荷作为一种简单的方法来定量估计键能,以及键的化学极性的符号和大小,它表征了从共价键离子键的连续范围内的键。 松散定义的术语电正性与电负性相反:它表征元素提供价电子的倾向。

在最基本的层面上,电负性是由核电荷等因素决定的(一个原子拥有的质子越多,它对电子的拉力就越大)和原子壳中其他电子的数量和位置(一个原子的电子越多 有,价电子离原子核越远,因此它们所带的正电荷就越少——这既是因为它们与原子核的距离增加,也是因为较低能量核心轨道中的其他电子将起到屏蔽作用 来自带正电的原子核的价电子)。

电负性一词由 Jöns Jacob Berzelius 于 1811 年引入,尽管该概念在此之前就已为人所知,并被包括阿伏伽德罗在内的许多化学家研究过。它已被证明与许多其他化学性质相关。 负载性不能直接测量,必须根据其他原子或分子特性计算。 已经提出了几种计算方法,尽管电负性的数值可能存在微小差异,但所有方法都显示出元素之间相同的周期趋势。

最常用的计算方法是 Linus Pauling 最初提出的。 这给出了一个无量纲量,通常称为鲍林标度 (χr),相对标度从 0.79 到 3.98( = 2.20)。 当使用其他计算方法时,通常(尽管不是强制性的)在涵盖相同数值范围的范围内引用结果:这被称为鲍林单位的电负性。

正如通常计算的那样,电负性不仅仅是原子的属性,而是分子中原子的属性。 即便如此,原子的电负性与xxx电离能密切相关,与电子亲和力负相关。 可以预料,元素的电负性会随其化学环境而变化,但它通常被认为是一种可转移的特性,也就是说,相似的值在各种情况下都是有效的。

铯是电负性最小的元素 (0.79); 氟最多(3.98)。

计算方法

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鲍林电负性

Pauling 于 1932 年首次提出电负性的概念,以解释为什么两个不同原子(A-B)之间的共价键比 A-A 和 B-B 键的平均值更强。 根据价键理论,鲍林是其中的著名支持者,异核键的这种额外稳定性是由于离子正则形式对键合的贡献。

电负性

因此,氢和溴之间的鲍林电负性差异为 0.73(离解能:H-Br,3.79 eV;H-H,4.52 eV;Br-Br 2.00 eV)

由于仅定义了电负性的差异,因此有必要选择任意参考点来构建标度。 选择氢作为参考,因为它与多种元素形成共价键:其电负性首先固定为 2.1,后来修改为 2.20。 还需要确定两个元素中哪个元素的电负性更大(相当于选择平方根的两个可能符号之一)。 这通常是使用化学直觉来完成的:在上面的例子中,溴化氢溶解在水中形成 H+ 和 Br- 离子,因此可以假设溴比氢更具电负性。

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  1. 电负性
  2. 计算方法
  3. 鲍林电负性

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