离解

化学中的解离是一个一般过程，其中分子（或离子化合物，如盐或复合物）通常以可逆的方式分离或分裂成其他物质，如原子、离子或自由基。 例如，当酸溶解在水中时，电负性原子和氢原子之间的共价键会因异质裂变而断裂，从而产生质子 (H+) 和负离子。 解离与结合或重组相反。

对于化学平衡中的可逆解离

AB ↽ − − ⇀ A + B

解离常数 Kd 是解离化合物与未解离化合物的比率

K d = [ A ] [ B ] [ A B ]

其中括号表示物种的平衡浓度。

解离度 α  是已经解离的原始溶质分子的分数。 通常用希腊符号α表示。 更准确地说，解离度是指每摩尔溶质解离成离子或自由基的量。 在非常强的酸和碱的情况下，离解度将接近 1。弱酸和碱的离解度也较低。 此参数与 van 't Hoff 因子 i {\displaystyle i} 之间存在简单关系。 如果溶质物质离解成 n {\displaystyle n} 离子，那么

i = 1 + α ( n − 1 )

盐在溶液（如水中）中通过溶剂化解离意味着阴离子和阳离子的分离。 可以通过蒸发溶剂来回收盐。

电解质是指含有自由离子并可用作导电介质的物质。 大多数溶质在弱电解质中不解离，而在强电解质中，较高比例的溶质解离形成自由离子。

弱电解质是一种物质，其溶质主要以分子形式（据说是未解离的）存在于溶液中，只有一小部分以离子形式存在。 仅仅因为一种物质不易溶解并不能使其成为弱电解质。 乙酸 (CH_{3COOH) 和铵 (NH+4) 就是很好的例子。 乙酸极易溶于水，但大部分化合物溶解成分子，使其成为弱电解质。 弱碱和弱酸一般都是弱电解质。 在水溶液中会有一些 CH3COOH 和一些 CH3COO− 和 H+。}

强电解质是完全或几乎完全以离子形式存在于溶液中的溶质。 同样，电解质的强度定义为离子而非分子溶质的百分比。 百分比越高，电解质越强。 因此，即使一种物质不是很易溶，但会完全离解成离子，该物质也被定义为强电解质。 类似的逻辑适用于弱电解质。 强酸和强碱就是很好的例子，例如 HCl 和 H_{2SO4。 这些都将以离子形式存在于水性介质中。}

气体中的离解度用符号 α 表示，其中 α 是指离解的气体分子的百分比。 K p 和 α 之间存在各种关系，具体取决于方程的化学计量。 四氧化二氮 (N_{2O4) 离解成二氧化氮 (NO2) 将被占用。}

如果四氧化二氮的初始浓度为每升 1 摩尔，这将在平衡时减少 α {\displaystyle \alpha }，根据化学计量，2 α {\displaystyle 2\alpha } 摩尔的 NO_{2。 平衡常数（以压力计）由下式给出}

K p = p ( NO 2 ) 2 p ( N 2 O 4 )

其中 p 代表分压。 因此，通过分压的定义，用 p T 表示总压。