离解

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化学中的解离是一个一般过程,其中分子(或离子化合物,如盐或复合物)通常以可逆的方式分离或分裂成其他物质,如原子、离子或自由基。例如,当酸溶解在水中时,电负性原子和氢原子之间的共价键会因异质裂变而断裂,从而产生质子(H+)和负离子。解离与结合或重组相反。 对于化学平衡中的可逆解离 AB↽−−⇀A+B 解离常数Kd是解离化合物与未解离化合物的比率 Kd=[A][B][AB] 其中括号表示物种的平衡浓度...

离解

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化学中的解离是一个一般过程,其中分子(或离子化合物,如盐或复合物)通常以可逆的方式分离或分裂成其他物质,如原子、离子或自由基。 例如,当酸溶解在水中时,电负性原子和原子之间的共价键会因异质裂变而断裂,从而产生质子 (H+) 和负离子。 解离与结合或重组相反。

解离常数

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对于化学平衡中的可逆解离

AB ↽ − − ⇀ A + B

解离常数 Kd 是解离化合物与未解离化合物的比率

K d = [ A ] [ B ] [ A B ]

其中括号表示物种的平衡浓度。

解离度

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解离度 α  是已经解离的原始溶质分子的分数。 通常用希腊符号α表示。 更准确地说,解离度是指每摩尔溶质解离成离子或自由基的量。 在非常强的酸和碱的情况下,离解度将接近 1。弱酸和碱的离解度也较低。 此参数与 van \'t Hoff 因子 i {\\displaystyle i} 之间存在简单关系。 如果溶质物质离解成 n {\\displaystyle n} 离子,那么

i = 1 + α ( n − 1 )

盐类

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盐在溶液(如水中)中通过溶剂化解离意味着阴离子和阳离子的分离。 可以通过蒸发溶剂来回收盐。

电解质是指含有自由离子并可用作导电介质的物质。 大多数溶质在弱电解质中不解离,而在强电解质中,较高比例的溶质解离形成自由离子。

弱电解质是一种物质,其溶质主要以分子形式(据说是未解离的)存在于溶液中,只有一小部分以离子形式存在。 仅仅因为一种物质不易溶解并不能使其成为弱电解质。 乙酸 (CH3COOH) 和铵 (NH+4) 就是很好的例子。 乙酸极易溶于水,但大部分化合物溶解成分子,使其成为弱电解质。 弱碱和弱酸一般都是弱电解质。 在水溶液中会有一些 CH3COOH 和一些 CH3COO− 和 H+。

强电解质是完全或几乎完全以离子形式存在于溶液中的溶质。 同样,电解质的强度定义为离子而非分子溶质的百分比。 百分比越高,电解质越强。 因此,即使一种物质不是很易溶,但会完全离解成离子,该物质也被定义为强电解质。 类似的逻辑适用于弱电解质。 强酸和强碱就是很好的例子,例如 HCl 和 H2SO4。 这些都将以离子形式存在于水性介质中。

气体

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气体中的离解度用符号 α 表示,其中 α 是指离解的气体分子的百分比。 K p 和 α 之间存在各种关系,具体取决于方程的化学计量。 四氧化二氮 (N2O4) 离解成二氧化氮 (NO2) 将被占用。

离解

如果四氧化二氮的初始浓度为每升 1 摩尔,这将在平衡时减少 α {\\displaystyle \\alpha },根据化学计量,2 α {\\displaystyle 2\\alpha } 摩尔的 NO2。 平衡常数(以压力计)由下式给出

K p = p ( NO 2 ) 2 p ( N 2 O 4 )

其中 p 代表分压。 因此,通过分压的定义,用 p T 表示总压。

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  1. 离解
  2. 解离常数
  3. 解离度
  4. 盐类
  5. 气体

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