四氧化二氮

四氧化二氮，通常被称为一氧化二氮（NTO），偶尔被称为戊基，是一种化合物N2O4。它是化学合成中的一种有用试剂。它与二氧化氮形成一种平衡混合物。其摩尔质量为92.011克/摩尔。

四氧化二氮是一种强大的氧化剂，与各种形式的肼接触时能量很大（自发反应），这使这对燃料成为火箭的常用双燃料。

二氧化氮在-196℃、0℃、23℃、35℃和50℃。(NO2)转化为无色的四氧化二氮（N2O4），并在低温下恢复为二氧化氮（NO2）。

化学式 N2O4。摩尔质量 92.010 g-mol-1。外观：无色液体；橙色气体。

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四氧化二氮可以被认为是两个硝基基团（-NO2）结合在一起。它与二氧化氮形成一种平衡混合物。该分子是平面的，N-N键距离为1.78埃，N-O距离为1.19埃。N-N距离相当于一个弱键，因为它明显长于N-N单键的平均长度1.45埃。这种特别弱的σ键（对应于两个NO2单元的sp2混合轨道的重叠）是由于整个N2O4分子中的成键电子对同时脱域以及每个NO2单元的双占分子轨道的大量静电排斥。

与NO2不同，N2O4是顺磁性的，因为它没有未配对的电子。这种液体也是无色的，但由于NO2的存在，可以表现为棕黄色的液体，这取决于以下平衡

N2O4⇌2 NO2

较高的温度将该平衡推向二氧化氮。不可避免的是，一些四氧化二氮是含有二氧化氮的烟雾的一个组成部分。

四氧化二氮是通过氨的催化氧化制成的：蒸汽被用作稀释剂以降低燃烧温度。在第 一步中，氨被氧化成一氧化氮。

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

大部分的水被冷凝出来，气体被进一步冷却；产生的一氧化氮被氧化成二氧化氮，然后被二聚成四氧化二氮。

2 NO + O2 → 2 NO22 NO2⇌ N2O4

剩余的水以硝酸的形式被除去。该气体基本上是纯二氧化氮，在盐水冷却的液化器中被冷凝为四氧化二氮。

四氧化二氮也可以通过浓硝酸和金属铜的反应制成。