臭氧

化学式O3摩尔质量47.997 g-mol-1外观无色至淡蓝色气体气味刺鼻密度2.144 g L（0 °C时）熔点-192.2 °C；-313.9 °F；81.0 KB沸点-112 °C；-170 °F；161 KS在水中溶解度1.05 g L-1 (at 0 °C)在其他溶剂中的溶解度极易溶于CCl4、硫酸蒸汽压力55.7 atm (-12.15 °C 或 10.13 °F 或 261.00 K)磁感应强度(χ)+6.7-10-6 cm3/mol折射率(nD)1.2226 (液体), 1.00052 (气体, STP, 546 nm-注意高分散性)

结构

空间群C2v协调几何Digonal分子形状二面体杂化sp2为O1偶极矩0.53D

热化学

标准摩尔熵（S⦵298）238.92 J K-1 mol-1标准变形热（ΔfH⦵298）142.67 kJ mol-1

危害性

GHS标签：象形图信号词危险危险声明H270, H314NFPA 704 (火钻)404O致命剂量或浓度(LD, LC)：LCLo (公布的最低值)12.6 ppm (小鼠，3小时)50 ppm (人，30分钟)36 ppm (兔，3小时)21 ppm (小鼠，3小时)21.8 ppm (大鼠，3小时)24.8 ppm (豚鼠，3小时)4.8 ppm (大鼠，4小时)NIOSH (美国健康接触限值)：PEL (允许)TWA 0.1 ppm (0.2 mg/m3)REL (建议)C 0.1 ppm (0.2 mg/m3)IDLH (立即危险)5 ppm

相关化合物

相关化合物二氧化硫三硫化物一氧化二硫环状臭氧除另有说明外，数据是在材料的标准状态下给出的（在25 °C [77 °F]，100 kPa）。Y验证（什么是YN？）信息框参考

臭氧（/ˈoʊzoʊn/）或三氧，是一种无机分子，化学式为O_{3。 它是一种淡蓝色气体，具有明显的刺激性气味。它是氧气的一种同位素，比二原子同位素O2稳定得多，在低层大气中分解成O2（二氧气）。臭氧是在地球/大气层内的紫外线（UV）和放电的作用下，由二氧形成。它在整个地球上以非常低的浓度存在，在平流层的臭氧层中浓度最高，平流层吸收了大部分太阳的紫外线（UV）辐射。}

臭氧的气味让人联想到氯气，在空气中的浓度低至0.1ppm时，许多人都可以检测到。臭氧的O3结构在1865年被确定。该分子后来被证明有一个弯曲的结构，并且具有弱的顺磁性。在标准条件下，臭氧是一种淡蓝色的气体，在低温下会凝结成深蓝色的液体，最后成为紫黑色的固体。与更常见的二氧相比，臭氧的不稳定性是这样的：在高温、物理冲击或快速升温到沸点时，浓缩的气体和液体臭氧都可能发生爆炸性分解。因此，它只在低浓度的情况下被用于商业用途。

臭氧是一种强大的氧化剂（远远超过二氧），有许多与氧化有关的工业和消费应用。然而，同样的高氧化潜力使臭氧在超过约0.1ppm的浓度时，会损害动物的粘膜和呼吸组织，也会损害植物的组织。虽然这使得臭氧在接近地面的地方成为一种强有力的呼吸道危险和污染物，但臭氧层中更高的浓度（从2到8ppm）是有益的，可以防止破坏性的紫外线到达地球表面。

琐碎的名称臭氧是最常用的和首选的IUPAC名称。系统名称2λ4-trioxidiene和catena-trioxygen是有效的IUPAC名称，分别根据替代命名法和添加命名法构建。臭氧的名称来自于希腊语的动词ozein（ὄζειν），表示气味，指的是臭氧的独特气味。

在适当的情况下，臭氧可以被看作是去掉了两个氢原子的三氧化二氮，因此，根据替代命名法，三氧化二氮可以作为一个系统名称使用。默认情况下，这些名称不考虑三氧化二氮的自由基性。