简介
编辑硝酸锭是一种化合物，化学式为NH4NO3。 它是由铵离子和硝酸根离子组成的白色结晶盐。 它极易溶于水并呈固体状吸湿，但不形成水合物。它主要用于农业作为高氮肥料。
它的另一个主要用途是作为用于采矿、采石和土木建筑的爆炸性混合物的成分。 它是 ANFO 的主要成分，ANFO 是一种流行的工业炸药。
发生
编辑硝酸锭被发现为天然矿物 gwihabaite（以前称为硝硝石）——硝石的铵类似物（矿物学名称：硝石）——在智利阿塔卡马沙漠最干燥的地区，通常作为地面上的地壳或与 其他硝酸盐、碘酸盐和卤化物矿物。 硝酸锭在那里开采，直到 Haber–Bosch 工艺使得从大气中的氮合成硝酸盐成为可能，从而使硝酸盐开采过时。
生产、反应和晶相
编辑硝酸铵的工业生产需要氨与硝酸发生酸碱反应：
HNO3 + NH3 → NH4NO3
该过程所需的氨是通过哈伯法从氮气和氢气中获得的。 哈伯法产生的氨可通过奥斯特瓦尔德法氧化成硝酸。 氨以无水形式（气体）使用，硝酸被浓缩。 由于其高度放热的性质，该反应是剧烈的。 溶液形成后，通常浓度约为 83%，蒸发掉多余的水，留下浓度为 95% 至 99.9%（AN 熔体）的硝酸铵 (AN)，具体取决于等级。 然后在喷雾塔中将 AN 熔体制成颗粒或小珠，或通过在转鼓中喷洒和翻滚制成颗粒。 小球或颗粒可以进一步干燥、冷却，然后包衣以防止结块。 这些颗粒或颗粒是商业上典型的 AN 产品。
另一种生产方法是xxx磷酸盐工艺的变体：
Ca(NO3)2 + 2 NH3 + CO2 + H2O → 2 NH4NO3 + CaCO3
熟酸锭也可以通过复分解反应制成：
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → 2 NH4NO3 + BaSO4NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl
反应
由于硝酸铵是一种盐，其阳离子 NH4+ 和阴离子 NO3- 都可能参与化学反应。
固体硝酸铵加热分解。 在低于 300 °C 左右的温度下，分解主要产生一氧化二氮和水：
NH4NO3 → N2O + 2H2O
在较高温度下，以下反应占主导地位。
2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O
两种分解反应都是放热的，它们的产物是气体。 在某些情况下，这会导致反应失控，分解过程变得爆炸。
爆炸云中的橙红色是由于二氧化氮，一种二次反应产物。
晶相
已观察到硝酸铵的许多结晶相。 在大气压下会发生以下情况。
β-菱形到 α-菱形之间的转变（在 32.3°C 时）发生在世界许多地方的环境温度下。 这些形式的密度有 3.6% 的差异，因此它们之间的过渡会导致体积发生变化。 这样做的一个实际后果是硝酸铵不能用作固体火箭发动机推进剂，因为它会产生裂纹。 稳定的硝酸铵 (PSAN) 是作为解决方案开发的，它包含金属卤化物稳定剂，可防止密度波动。
应用
编辑肥料
熟酸钾是一种重要的肥料，NPK 等级为 34-0-0（34% 氮）。 它的浓度低于尿素 (46-0-0)，因此硝酸铵在运输方面存在轻微的劣势。 硝酸铵与尿素相比的优势在于它更稳定，不会迅速向大气中流失氮气。 熟酸铜是一种危险物质，因为它具有高度爆炸性，因此其制造和储存的规定非常严格。
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