多原子离子

多原子离子，也称为分子离子，是两个或多个原子或金属络合物的共价键合组，可被视为一个单元，其净电荷不为零。 取决于所使用的定义，术语分子可以用于也可以不用于指代多原子离子。 前缀 poly- 在希腊语中有很多的意思，但即使是两个原子的离子也通常被描述为多原子的。

在较早的文献中，多原子离子可能被称为自由基（或不太常见，称为自由基）。 在现代用法中，术语自由基指的是各种自由基，它们是具有不成对电子且不需要充电的物种。

多原子离子的一个简单例子是氢氧根离子，它由一个氧原子和一个氢原子组成，共同携带 -1 的净电荷； 其化学式为OH−。 相反，铵离子由一个氮原子和四个氢原子组成，电荷为+1； 其化学式为NH+4。

多原子离子通常在酸碱化学和盐的形成中很有用。

通常，多原子离子可被视为中性分子的共轭酸或共轭碱。 例如，硫酸 (H2SO4) 的共轭碱是多原子硫酸氢阴离子 (HSO−4)。 去除另一个氢离子会产生硫酸根阴离子 (SO2-4)。

有两个规则可用于学习多原子阴离子的命名法。 首先，当前缀 bi 添加到名称中时，氢被添加到离子的分子式中，其电荷增加 1，后者是氢离子的 +1 电荷的结果。 双前缀的替代方法是在其位置使用氢一词：源自 H+ + CO2-3 的阴离子 HCO-3 可称为碳酸氢根或碳酸氢根。

大多数常见的多原子阴离子是含氧阴离子，含氧酸（衍生自非金属元素氧化物的酸）的共轭碱。 例如，硫酸根阴离子SO2−4是由H2SO4衍生而来，可以看做SO3 + H2O。

第二条规则基于离子中主要原子的氧化态，在实践中通常（但不总是）直接与离子中氧原子的数量相关，如下图所示。 考虑氯氧阴离子家族：

随着氯原子的氧化态变得更正，连接的氧原子数量增加。 这产生了以下常见模式：首先，将 -ate 离子视为碱基名称； 添加 per- 前缀会增加一个氧，而将 -ate 后缀更改为 -ite 会将氧减少一个，而保留后缀 -ite 并添加前缀 hypo- 会再减少一个氧的数量 - 所有这些都不会改变 费用。 命名模式遵循许多不同的氧阴离子系列，基于该特定系列的标准根。 -ite 比 -ate 少一个氧，但不同的 -ate 阴离子可能具有不同数量的氧原子。

这些规则不适用于所有多原子阴离子，但它们确实适用于一些更常见的阴离子。