配合物结构

术语配位几何用于化学和固态化学/物理学的许多相关领域。

原子的配位几何是原子围绕中心原子形成的几何图案。

在无机配位络合物领域，它是由配体中的原子与分子或配位络合物中的中心原子键合形成的几何图案。 几何排列将根据键合到金属中心的配体的数量和类型以及中心原子的配位偏好而变化，通常是配位络合物中的金属。 键合的原子数（即中心原子和配体之间的 σ 键数）称为配位数。几何图案可以描述为多面体，其中多面体的顶点是配位原子的中心 配体。

金属的配位偏好通常随其氧化态而变化。 在 Th(η5-C5H5)4 中，配位键的数量（配位数）可以从两个到 20 个不等。

最常见的配位几何结构之一是八面体，其中六个配体以对称分布的方式与金属配位，如果在配体之间画线，则会形成八面体。 其他常见的配位几何结构是四面体和方形平面。

晶体场理论可用于解释不同配位几何结构的过渡金属化合物的相对稳定性，以及是否存在顺磁性，而 VSEPR 可用于预测主族元素配合物的几何结构。

在晶体结构中，原子的配位几何是配位原子的几何图案，其中配位原子的定义取决于所使用的键合模型。 例如，在岩盐离子结构中，每个钠原子在八面体几何结构中具有六个邻近的氯离子，并且每个氯化物在八面体几何结构中具有类似的六个邻近的钠离子。 在具有体心立方 (bcc) 结构的金属中，每个原子在立方几何结构中都有八个最近的邻居。 在具有面心立方 (fcc) 结构的金属中，每个原子在立方八面体几何结构中都有十二个最近的邻居。

下面显示了遇到的配位几何形状的表格，其中包含它们在复合物中出现的示例，这些配合物在化合物中以离散单元形式存在，在晶体中以原子周围的配位球体形式存在（其中没有离散复合物）。

IUPAC 引入了多面体符号作为其 IUPAC 无机化学命名法 2005 推荐的一部分，以描述化合物中原子周围的几何形状。IUCr 提出了一个符号，在化学式中以方括号中的上标形式显示。 例如，CaF2 将是 Ca[8cb]F2[4t]，其中 [8cb] 表示立方配位，[4t] 表示四面体。 IUPAC 中的等效符号分别为 CU-8 和 T-4。 IUPAC 符号适用于复合物和分子，而 IUCr 提议适用于结晶固体。