平衡常数

化学反应的平衡常数是其反应商在化学平衡时的值，化学平衡是动态化学系统在经过足够的时间后接近的状态，在该状态下，其组成没有可测量的进一步变化趋势。 对于一组给定的反应条件，平衡常数与混合物中反应物和产物种类的初始分析浓度无关。 因此，给定系统的初始组成，已知的平衡常数值可用于确定平衡时系统的组成。 然而，温度、溶剂和离子强度等反应参数都可能影响平衡常数的值。

了解平衡常数对于理解许多化学系统以及生化过程至关重要。

稳定常数、形成常数、结合常数、结合常数和解离常数都是平衡常数的类型。

一个热力学平衡常数，用 K ⊖ 表示，定义为当正向和反向反应以相同速率发生时的反应商 Qt 的值。 在化学平衡时，混合物的化学成分不随时间变化，反应的吉布斯自由能变化 Δ G {displaystyle Delta G} 为零。 如果通过添加某种试剂改变处于平衡状态的混合物的组成，只要有足够的时间，就会达到新的平衡位置。

其中 {X} 表示试剂 X 在平衡时的热力学活性，[X] 相应浓度的数值（以摩尔每升表示），γ 相应的活性系数。 如果 X 是气体，则使用以巴为单位的分压 P X {displaystyle P_{X}} 的数值而不是 [X]。 如果可以假设活度系数的商 Γ {displaystyle Gamma } 在一定范围的实验条件下（例如 pH）是恒定的，那么平衡常数可以作为浓度的商导出。

平衡常数与反应的标准吉布斯自由能变化 Δ G ⊖  有关

Δ G ⊖ = − R T ln ⁡ K ⊖ ,其中 R 是通用气体常数，T 是xxx温度（以开尔文为单位），ln 是自然对数。 这个表达式意味着 K ⊖ {displaystyle K{ominus }} 必须是纯数并且不能有维度，因为对数只能取纯数。 K c {displaystyle K_{c}} 也必须是一个纯数字。

确实将注意力的维度提高到某种程度。 在生物化学文献中，此类反应商通常称为平衡常数。

对于平衡的气体混合物，平衡常数可以根据分压或逸度来定义。

平衡常数与达到平衡所涉及的反应的正向和反向速率常数 kf 和 kr 有关：

K ⊖ = k f k r 。

给定符号 β 的累积常数或总常数是试剂形成复合物的常数。