特性

化学式 NS 摩尔质量 46.07 g·mol−1 除非另有说明，否则给出的数据是在标准状态下的材料（在 25 °C [77 °F]，100 kPa）。信息框参考

一氧化硅是一种无机化合物，分子式为NS。 它是一氧化氮自由基 NO 的硫类似物和等电子体。 它最初于 1975 年在外太空的巨大分子云中被发现，后来在彗星的彗发中被发现。 这促进了对该化合物的进一步实验室研究。 合成地，它是通过在氮和硫化合物的混合物中放电，或在气相中燃烧和在溶液中通过光解产生的。

NS 自由基是一种高度短暂的物种，其寿命为毫秒级，但可以通过几种生成方法在短时间内用光谱法观察到它。 NS 的反应性太强，无法分离为固体或液体，并且只能在低压或低温基质中制备为蒸气，因为它倾向于快速低聚成更稳定的抗磁性物质。

放电通过带有石英窗的玻璃管传输，其中含有氮气和硫蒸气（严格不含氧气）的混合物，导致发射光的光谱获得带与 NS 的形成一致。

将气态 N2 和 S2Cl2 的混合物通过吸收池的侧臂进行微波放电会产生 NS。 使用这种方法进行的红外二极管激光光谱可以推导平衡旋转常数，因此可以计算出平衡键长为 1.4940 Å。

通过元素氮和硫的低压微波放电，然后在氩基质中进行低温捕集，可以获得包括 NS、NNS、SNS 和 NSS 在内的产物混合物。 通过添加过量的硫，还会产生 SSNS。

甲烷以 O2、N2O 或空气的形式与燃料预混合，并在环境压力下燃烧。 氮源是通过添加 1-5 摩尔％的 NH3 气体和硫以及 0.01-0.5 摩尔％的 H2S 或 SF6 气体引入的。 通过激光诱导荧光 (LIF) 光谱观察到火焰前沿内 NS 的稳态浓度。

N4S4 (g) 通过以下反应获得：

去除副产物后，甲苯中只剩下 N4S4，它通过进气管进入反应池。

另一种批量生产 N4S4 的常用方法涉及在惰性溶剂中将氨与 S2Cl2 缩合，但是选择前一种方法是为了避免分离处于反应性固态的 N4S4。

NS 自由基随后通过 LIF 光谱鉴定为 N4S4 (g) 在 248 nm 激光下光解的产物。

Cr(CH3CN)5(NS)2+ 的充气溶液具有高光活性，易于快速分解。 Cr(CH3CN)5(NS)2+ 在乙腈中的脱气溶液只要在黑暗中保存即可稳定。 使用 366 nm 光的连续光解速度较慢，而使用 355 nm 脉冲激光可加快 NS 的稳定化。

有证据表明 NS 可以与自身反应生成 N2S2、N4S4 和 (NS)x 形式的聚合物。 (NS)x 由环-N2S2 的聚合形成。

Trans-NSSN 由 NS 的直接二聚化产生。

N3S3 已通过 (SN)x 聚合物蒸气的光电子能谱观察到，但尚未进一步表征。

通过氧化 [PPN][S3N3] 生产 N3S3 的尝试没有成功。 它的理论是快速二聚化为 (N3S3)2 将不可逆地不成比例地生成 N4S4 和 N2S2。

仅 NS 的自由基衰减时间约为 1-3 毫秒。 正如在环境温度下添加 NO 或 O2 时此衰减时间没有变化所证明的那样，NS 自由基与 NO 和 O2 不发生反应。 然而，随着 NO2 的加入，观察到快速的一级衰减。 该反应被提议通过各种中间体进行，最终达到 N2 和 SO2 的最终产物。