亚硝酸

亚硝酸（分子式 HNO_{2）是一种弱单质子酸，仅存在于溶液、气相和 亚硝酸盐的形式 (NO−2) 盐。 亚硝酸用于从胺中制备重氮盐。 生成的重氮盐是偶氮偶联反应生成偶氮染料的试剂。}

在气相中，平面亚硝酸分子可以采用顺式和反式两种形式。 反式在室温下占主导地位，IR 测量表明它在 2.3 kJ/mol 左右更稳定。

• 反形式的尺寸（来自微波光谱）
• 反形式的模型
• 合成词

亚硝酸通常由亚硝酸钠水溶液用无机酸酸化而成。 酸化通常在冰温下进行，HNO2 就地消耗。 游离亚硝酸不稳定并迅速分解。

亚硝酸也可以通过将三氧化二氮溶解在水中根据方程式生产

N2O3 + H2O → 2 HNO2

亚硝酸是利伯曼试剂中的主要化学基团，用于生物碱的抽检。

很少遇到的气态亚硝酸分解成二氧化氮、一氧化氮和水：

2 HNO2 → NO2 + NO + H2O

二氧化氮在水溶液中歧化成硝酸和亚硝酸：

2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

在温暖或浓缩的溶液中，整个反应相当于产生硝酸、水和一氧化氮：

3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

一氧化氮随后可以被空气再氧化成硝酸，使总反应：

2 硝酸 + 氧气 → 2 硝酸

I− 和 Fe2+ 离子形成 NO：

2 HNO2 + 2 KI + 2 H2SO4 → I2 + 2 NO + 2 H2O + 2 K2SO42 HNO2 + 2 FeSO4 + 2 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 NO + 2 H2O + K2SO4

与 Sn2+ 离子形成 N2O：

2 HNO2 + 6 HCl + 2 SnCl2 → 2 SnCl4 + N2O + 3 H2O + 2 KCl

与 SO2 气体形成 NH2OH：

2 HNO2 + 6 H2O + 4 SO2 → 3 H2SO4 + K2SO4 + 2 NH2OH

Zn 在碱溶液中，生成 NH3：

5 H2O + KNO2 + 3 Zn → NH3 + KOH + 3 Zn(OH)2

使用 N_{2H+5，同时形成 HN3 和（随后）N2 气体：}

HNO2 + [N2H5]+ → HN3 + H2O + H3O+HNO2 + HN3 → N2O + N2 + H2O

亚硝酸氧化对热力学控制具有动力学控制，这xxx地说明了稀亚硝酸能够将 I− 氧化为 I2，但稀硝酸不能。

I2 + 2 e− ⇌ 2 I− Eo = +0.54 VNO−_{3 + 3 H+ + 2 e− ⇌ HNO2 + H2O Eo = +0.93 V}HNO2 + H+ + e− ⇌ NO + H2O Eo = +0.98 V

可以看出这些反应的Eo_{cell的值是相似的，但是硝酸是更强的氧化剂 . 根据稀亚硝酸能将碘化物氧化成碘这一事实，可以推断亚硝酸是一种比稀硝酸更快而不是更强的氧化剂。}

亚硝酸用于制备重氮盐：

HNO2 + ArNH2 + H+ → ArN+_{2 + 2 H2O}

其中 Ar 是芳基。

这种盐广泛用于有机合成，例如用于桑德迈尔反应和制备偶氮染料，颜色鲜艳的化合物是苯胺定性测试的基础。 亚硝酸用于破坏有毒和潜在爆炸性的叠氮化钠。 对于大多数用途，亚硝酸通常是通过无机酸与亚硝酸钠的作用原位形成的：它主要呈蓝色

NaNO2 + HCl → HNO2 + NaCl2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH

与酮中的两个 α-氢原子反应生成肟，肟可以进一步氧化成羧酸，或还原成胺。 该工艺用于己二酸的商业生产。

亚硝酸与脂肪醇迅速反应生成亚硝酸烷基酯，这是一种有效的血管扩张剂：

(CH3)2CHCH2CH2OH + HNO2 → (CH3)2CHCH2CH2ONO + H2O

称为亚硝胺的致癌物通常是无意地通过亚硝酸与仲胺的反应产生的：

HNO2 + R2NH → R2N-NO + H2O

亚硝酸参与低层大气（对流层）的臭氧收支。 一氧化氮 (NO) 和水的多相反应产生亚硝酸。 当该反应发生在大气气溶胶表面时，产物很容易光解为羟基自由基。