高碘酸

性质化学式HIO_{4 (metaperiodic)H5IO6 (orthoperiodic) </ sub>摩尔质量190.91 g/mol (HIO4)227.941 g/mol (H5IO6) 外观无色晶体熔点128.5 °C (263.3 °F; 401.6 K)溶解度溶于水、醇类共轭碱周期危害GHS标签 :象形图
信号词危险危险性说明H271, H314, H372, H400防范说明P210, P260, P273, P303+P361+P353, P305+P351+P338NFPA 704 (fire diamond)300OXSafety data sheet (SDS)External MSDS相关化合物其他阴离子}

• 高氯酸 HClO₄
• 过溴酸 HBrO₄
• 高锰酸 HMnO₄
• 碲酸 Te(OH)₆
• 过氧酸 H_4XeO6

其他阳离子

• 高碘酸钠
• 高碘酸钾

除非另有说明，否则数据是针对处于标准状态（25°C [77°F]，100kPa）的材料提供的。N验证（什么是 YN？）信息框参考

高碘酸（/ˌpɜːraɪˈɒdɪk/ per-eye-OD-ik）是碘的最高含氧酸，其中碘以氧化态+7存在。 与所有高碘酸盐一样，它可以以两种形式存在：化学式为 H_{5IO6 的原高碘酸和偏高碘酸，后者 具有公式 HIO4.}

1833 年，海因里希·古斯塔夫·马格努斯 (Heinrich Gustav Magnus) 和 C. F. Ammermüller 发现了高筋酸。

现代工业规模生产涉及碘酸钠溶液在碱性条件下的氧化，在 PbO_{2 阳极上进行电化学氧化，或通过氯处理：}：

IO−3 + 6 HO− - 2 e− → IO5−6 + 3 H_{2O （为清楚起见省略了抗衡离子） E° = -1.6 V}IO− 3 + 6 H2O− + Cl_{2 → IO5−6 + 2 Cl− + 3 H2O</ 子>}

通过在减压下加热至 100°C，可以将正高碘酸脱水生成偏高碘酸。

H_{5IO6 ⇌ HIO4 + 2 H2O}

进一步加热到 150°C 左右得到五氧化二碘 (I_{2O5) 而不是预期的酸酐二碘七氧化 (I2O7)。 还可以通过用稀硝酸处理各种原高碘酸盐来制备偏高碘酸。}

正高碘酸具有许多酸解离常数。 偏高碘酸的 pKa 尚未确定。

H_{5IO6 ⇌ H4IO−6 + H+, pKa = 3.29} H_{4IO−6 ⇌ H3IO2−6 + H+, pKa = 8.31}H_{3IO2−6 ⇌ H2IO3−6 + H+, pKa = 11.60</ 子></子>}

存在两种形式的高碘酸，因此形成两种类型的高碘酸盐。 例如，偏高碘酸钠 NaIO4 可由 HIO4 合成，而原高碘酸钠 Na5IO6 可由 H5IO6 合成。