酸碱质子理论

该理论的基本概念是当一种酸和一种 碱相互反应，酸形成共轭碱，碱通过交换质子（氢阳离子，或 H+）形成共轭酸。 该理论是阿伦尼乌斯理论的推广。

在 Arrhenius 理论中，酸被定义为在水溶液中解离产生 H+（氢离子）的物质，而碱被定义为在水溶液中解离产生 OH-（氢氧根离子）的物质。

1923 年，丹麦的物理化学家 Johannes Nicolaus Brønsted 和英国的 Thomas Martin Lowry 都独立提出了以他们名字命名的理论。 在 Brønsted–Lowry 理论中，酸和碱是根据它们彼此反应的方式来定义的，这具有更大的普遍性。 该定义以平衡表达式表示

酸+碱⇌共轭碱+共轭酸。

使用平衡符号 ⇌ 是因为反应可以向前和向后两个方向发生。 酸 HA 可以失去一个质子，变成它的共轭碱基 A−。 碱基 B 可以接受质子成为其共轭酸 HB+。 大多数酸碱反应速度很快，因此反应的成分之间通常处于动态平衡状态。

酸碱反应的逆反应也是酸碱反应，在xxx个反应中碱的共轭酸和酸的共轭碱之间。 在上面的例子中，醋酸盐是逆反应的碱，水合氢离子是酸。

Brønsted-Lowry 理论与 Arrhenius 理论相比的一个标志是它不需要酸来解离。

Brønsted-Lowry 理论的本质是酸仅在与碱相关时存在，反之亦然。 水是两性的，因为它可以充当酸或碱。一个 H_{2O 分子作为碱基并获得 H+ 成为 H3O+，而另一个 充当酸并失去 H+ 变成 OH−。}

另一个例子是由氢氧化铝、Al(OH)_{3 等物质提供的。}

氢离子或水合氢离子在水溶液中是一种布朗斯台德-洛瑞酸，而氢氧根离子是一种碱，由于自离解反应

H 2 O + H 2 O ↽ − ⇀ H 3 O + + OH − {\displaystyle {\ce {H2O + H2O <=>; H3O+ + OH-}}}

类似的反应发生在液氨中

NH 3 + NH 3 ↽ − ⇀ NH 4 + + NH 2 − {\displaystyle {\ce {NH3 + NH3 <=>; NH4+ + NH2-}}}

因此，铵离子 NH+4 在液氨中的作用与水合氢离子在水中的作用相同，而酰胺离子 NH-2 类似于氢氧根离子。 铵盐表现为酸，而酰胺表现为碱。

一些非水溶剂可以作为碱，即质子受体，与 Brønsted–Lowry 酸相关。

其中 S 代表溶剂分子。 最重要的此类溶剂是二甲亚砜、DMSO 和乙腈、CH_{3CN，因为这些溶剂已广泛用于测量有机分子的酸离解常数。 因为 DMSO 是比 H2O 更强的质子受体，所以酸在该溶剂中变成比在水中更强的酸。 实际上，许多分子在非水溶液中表现为酸}