渗透浓度

渗透压浓度，以前称为渗透压，是溶质浓度的量度，定义为每升(L)溶液中溶质的渗透压(Osm)数（osmol/L或Osm/L）。溶液的渗透压通常表示为Osm/L（发音为osmolar），就像溶液的摩尔浓度表示为M（发音为摩尔）一样。摩尔浓度测量每单位体积溶液的溶质摩尔数，而渗透压测量每单位体积溶液中溶质颗粒的渗透摩尔数。该值允许测量渗透压解决方案和确定溶剂将如何扩散通过半透膜（渗透）分离两种不同渗透浓度的溶液。

渗透浓度的单位是渗透压。这是一个非SI测量单位，它定义了对溶液渗透压有贡献的溶质摩尔数。一毫渗透摩尔(mOsm)是渗透压的1/1,000。微渗透压(μOsm)（也拼写为微渗透压）是渗透压的1/1,000,000。

渗透压不同于摩尔浓度，因为它测量的是溶质颗粒的渗透压，而不是溶质的摩尔数。之所以出现这种区别，是因为一些化合物可以在溶液中解离，而另一些则不能。

离子化合物，例如盐，可以在溶液中解离成它们的组成离子，因此溶液的摩尔浓度和同渗摩尔浓度之间没有一对一的关系。例如，氯化钠(NaCl)分解成Na+和Cl-离子。因此，对于溶液中每1摩尔NaCl，有2个osmoles的溶质颗粒（即1mol/LNaCl溶液是2osmol/LNaCl溶液）。钠离子和氯离子都会影响溶液的渗透压。

另一个例子是氯化镁(MgCl2)，它分解成Mg2+和2Cl-离子。溶液中每1摩尔MgCl2就有3个渗透压的溶质颗粒。

非离子化合物不会离解，每1摩尔溶质仅形成1个渗透压溶质。例如，1mol/L的葡萄糖溶液为1osmol/L。

多种化合物可能有助于溶液的渗透压。例如，3Osm溶液可能包括：3摩尔葡萄糖，或1.5摩尔NaCl，或1摩尔葡萄糖+1摩尔NaCl，或2摩尔葡萄糖+0.5摩尔NaCl，或任何其他此类组合。

渗透压和张力是相关但不同的概念。因此，以-osmotic结尾的术语（等渗、高渗、低渗）与以-tonic结尾的术语（等渗、高渗、低渗）不是同义词。这些术语是相关的，因为它们都比较了被膜隔开的两种溶液的溶质浓度。这些术语是不同的，因为渗透压考虑了渗透溶质和非渗透溶质的总浓度，而张力只考虑了非自由渗透溶质的总浓度。

渗透性溶质可以通过细胞膜扩散，当溶质拉动水分子时，会导致细胞体积发生瞬时变化。非穿透性溶质不能穿过细胞膜；因此，必须发生水穿过细胞膜的运动（即渗透）才能使溶液达到平衡。

溶液可以是高渗的和等渗的。例如，细胞内液和细胞外液可以是高渗的，但等渗的——如果一个隔室中溶质的总浓度与另一个不同，但其中一个离子可以穿过膜（换句话说，一种渗透性溶质），用它吸水，因此不会引起溶液体积的净变化。

血浆渗透压可以通过以下等式从血浆渗透压计算：

渗透压=渗透压*(ρsol−ca)

根据IUPAC，渗透压是水的有理活度的负自然对数与水的摩尔质量的商，而渗透压是渗透压和水的质量密度（也称为渗透浓度）的乘积。

简单来说，渗透压是每质量溶剂的溶质渗透浓度的表达，而渗透压是每体积溶液（因此通过乘以溶液中溶剂的质量密度（kg溶剂/升溶液）进行转换。

血浆渗透压/渗透压对于保持血流中适当的电解平衡很重要。不适当的平衡会导致脱水、碱中毒、酸中毒或其他危及生命的变化。抗利尿激素（加压素）通过控制身体在过滤血流时从肾脏保留的水量来部分负责这一过程。