离子势

离子势是电荷 (z) 与离子半径 (r) 的比值。

离子势 = 电荷离子半径 = z r {\displaystyle {\text{离子势}}={\frac {\text{电荷}}{\text{离子半径}}}={\ 分数 {z}{r}}}

因此，该比率是离子表面电荷密度的量度； 通常电荷越密集，离子与带相反电荷的离子形成的键越强。

离子电势表明离子被带相反电荷的离子静电吸引的强度或强度； 以及离子将被相同电荷的离子排斥到什么程度。

现代地球化学之父 Victor Moritz Goldschmidt 发现，可以根据元素的离子势预测元素在其环境中的行为，并用图表（裸离子半径与离子电荷的函数关系图）对此进行了说明。

例如，溶解铁的溶解度在很大程度上取决于其氧化还原状态。Fe2+ 离子势比 Fe3+ 更易溶解，因为它与 OH- 离子之间的相互作用力较弱水并表现出不太明显的水解和沉淀趋势。在还原条件下，缺氧水中 Fe(II) 的浓度可能相对较高，类似于其他二价物种如 Ca2+ 和 Mg2+。

然而，缺氧的地下水一旦从深井中抽出并排放到地表，就会与大气中的氧气接触。那么Fe2+很容易被氧化成Fe3+ 后者由于较高的 z/r 比而具有较低的溶解度，因此会迅速水解和沉淀。

Millot (1970) 还说明了阳离子的离子势在解释矿物溶解度高或低以及粘土材料的膨胀行为（膨胀/收缩）方面的重要性。

不同阳离子的离子势 (Na+, K+, Mg2+ and Ca2+) 存在于粘土矿物的夹层中也有助于解释它们的膨胀/收缩特性。 更水合的阳离子，如 Na+ 和 Mg2+ 负责蒙脱石的膨胀，而水分较少的 K+ 和 Ca2+ 导致夹层塌陷。 在伊利石中，由于存在水化不良的 K+，中间层完全塌陷。

离子势也是阳离子极化能力的量度。

离子势可作为选择有毒元素高效吸附剂的通用标准。