高铁酸盐
编辑高铁酸盐是无机阴离子，化学式为[FeO4]2−。 它具有光敏性，使含有它的化合物和溶液呈淡紫色，是已知的xxx的水稳性氧化物质之一。 虽然它被归类为弱碱，但含有高铁酸盐 (VI) 的浓缩溶液具有腐蚀性并会腐蚀皮肤，并且仅在高 pH 值下才稳定。
命名
编辑术语高铁酸盐通常用于表示高铁酸盐 (VI)，尽管它可以指代其他含铁阴离子，其中许多阴离子比 [FeO4]2- 的盐更常见。 其中包括高度还原的四羰基铁酸二钠 Na2
综合
编辑高铁酸盐是在碱性条件下，在水性介质中用强氧化剂氧化铁而形成的盐，或通过加热铁屑和粉末状硝酸钾的混合物而形成固态。
例如，高铁酸盐是通过在碱性溶液中加热氢氧化铁 (III) 和次氯酸钠制备的：
2 Fe(OH)3 + 3 OCl− + 4 OH− → 2 [FeO4]2− + 5 H2O + 3 Cl−
阴离子通常沉淀为钡 (II) 盐，形成高铁酸钡。
属性
编辑Fe(VI) 在整个 pH 范围内都是一种强氧化剂，在酸性和碱性介质中相对于 SHE 的还原电位（Fe(VI)/Fe(III) 对）分别为 +2.2 V 至 +0.7 V。
[FeO4]2− + 8 H+ + 3 e− ⇌ Fe3+ + 4 H2O; E0 = +2.20 V（酸性介质）[FeO4]2− + 4 H2O + 3 e − ⇌ Fe(OH)3 + 5 OH−； E0 = +0.72 V（基础介质）
因此，高铁酸盐 (VI) 阴离子在中性或酸性 pH 值下不稳定，会分解为铁 (III)：还原过程会经过中间物质，其中铁的氧化态为 +5 和 +4。 这些阴离子甚至比高铁酸盐 (VI) 更具反应性。 在碱性条件下，高铁酸盐更稳定，在 pH 8 或 9 时可保持约 8 至 9 小时。
高铁酸盐的水溶液稀释时呈粉红色，浓度较高时呈深红色或紫色。 高铁酸盐离子是比高锰酸盐更强的氧化剂，可将氨氧化成分子氮。
高铁酸盐 (VI) 离子有两个不成对的电子，因此是顺磁性的。 它具有四面体分子几何结构，与铬酸盐和高锰酸盐离子同构。
应用
编辑高铁酸盐是极好的消毒剂，能够去除和破坏病毒。 由于高铁酸盐氧化的副产品是相对无害的铁 (III)，因此它们作为一种环境友好的水处理化学品也很有潜力。
高铁酸钠 (Na2FeO4) 是一种有用的试剂，具有良好的选择性，在高 pH 值的水溶液中稳定，保持可溶性 在氢氧化钠饱和的水溶液中。
到目前为止，不可能以可持续和稳定的方式生产这种化学品，这使得它不可能大规模生产并将其用作水处理方法。
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