质量作用定律

在化学中，质量作用定律是指化学反应的速率与反应物的活度或浓度的乘积成正比的命题。 它解释和预测动态平衡中溶液的行为。 具体来说，这意味着对于处于平衡状态的化学反应混合物，反应物浓度与产物浓度之间的比率是恒定的。

该定律的初始表述涉及两个方面：1) 平衡方面，涉及平衡时反应混合物的组成；2) 动力学方面，涉及基本反应的速率方程。 这两个方面都源于 Cato M. Guldberg 和 Peter Waage 在 1864 年至 1879 年间进行的研究，其中平衡常数是通过使用动力学数据和他们提出的速率方程导出的。 Guldberg 和 Waage 还认识到化学平衡是一个动态过程，其中正向反应和反向反应的反应速率在化学平衡时必须相等。 为了推导出诉诸动力学的平衡常数的表达式，必须使用速率方程的表达式。 速率方程的表达式后来由 Jacobus Henricus van 't Hoff 独立地重新发现。

该定律是关于平衡的陈述，并给出了平衡常数的表达式，平衡常数是表征化学平衡的量。 在现代化学中，这是使用平衡热力学推导出来的。 也可以用化学势的概念推导出来。

两位化学家通常用与产品数量相关的数值来表示混合物的组成，以描述平衡状态。卡托·马克西米利安·古尔德伯格和彼得·瓦格在克劳德·路易斯·贝索莱关于可逆化学反应的思想的基础上提出了该定律 1864 年的群众行动。

A 和 B 之间的化学亲和力或反应力不仅像以前假设的那样取决于反应物的化学性质，而且还取决于反应混合物中每种反应物的量。 因此，质量作用定律首先表述如下：

当两种反应物 A 和 B 在给定温度下一起发生取代反应时，它们之间的亲和力或化学力与活性质量 [A] 和 [B] 成正比，每个都提高到一个特定的幂

在这种情况下，取代反应是一种反应，例如醇 + 酸 ↽ − − ⇀ 酯 + 水 {\displaystyle {\ce {{alcohol}+ acid <=>; {酯}+水}}}。 活动质量在 1879 年的论文中被定义为作用范围内的物质的量。 对于溶液中的物质，活性质量等于浓度。 对于固体，活性质量被视为常数。 α {\displaystyle \alpha } , a 和 b 被视为经验常数，由实验确定。

在平衡时，推动正向反应的化学力必须等于推动逆向反应的化学力。 将 A,B, A' 和 B' 的初始活性质量写为 p, q, p' 和 q' ，平衡时解离的活性质量为 ξ {\displaystyle \xi }

1864 年的第三篇论文关注的是同一平衡系统的动力学。