稀释定律

Wilhelm Ostwald 稀释定律是 1888 年提出的弱电解质的离解常数 Kd 与离解度 α 之间的关系。

其中方括号表示浓度，c0为电解液总浓度。

考虑一种二元电解质 AB，它可逆地分解成 A+ 和 B- 离子。 Ostwald 指出，质量作用定律可以应用于解离电解质等系统。

如果 α 是离解电解质的分数，则 αc0 是每种离子种类的浓度。 因此，(1 - α) 必须是未解离电解质的分数，并且 (1 - α)c0 是相同的浓度。

对于非常弱的电解质（然而，对于大多数弱电解质，忽略 'α' 会产生适得其反的结果）α ≪ 1 {\displaystyle \alpha \ll 1} ，这意味着 (1 - α) ≈ 1。

因此，弱电解质的解离度与浓度的平方根倒数或稀释度的平方根成正比。 任何一种离子的浓度由解离常数和电解质浓度的乘积的根给出。

奥斯特瓦尔德稀释定律对 CH3COOH 和 NH4OH 等弱电解质的电导率的浓度依赖性提供了令人满意的描述。 摩尔电导率的变化本质上是由于弱电解质未完全离解成离子。

这是因为强电解质解离成离子在浓度阈值以下基本上完全。 作为浓度函数的摩尔电导率的降低实际上是由于 Debye-Hückel-Onsager 方程和后来的修正中表示的带相反电荷的离子之间的吸引力。

即使对于弱电解质，方程也不精确。 化学热力学表明，真正的平衡常数是热力学活度的比率，每个浓度必须乘以一个活度系数。 由于离子电荷之间的强大作用力，这种校正对于离子溶液很重要。