盐基

在化学中，常用的碱基有三种定义，即阿伦尼乌斯碱基、布朗斯台德碱基和路易斯碱基。 所有定义都同意碱是与酸反应的物质，正如 G.-F 最初提出的那样。

这些离子可以与酸解离产生的氢离子（根据 Arrhenius 的 H+）反应，在酸碱反应中形成水。 因此，碱是金属氢氧化物，例如 NaOH 或 Ca(OH)2。 这种氢氧化物水溶液也被描述为某些特性。 它们摸起来很滑，尝起来有苦味并会改变 pH 指示剂的颜色（例如，将红色石蕊试纸变成蓝色）。

在水中，通过改变自电离平衡，碱产生的溶液中的氢离子活性低于纯水中的，即标准条件下水的 pH 值高于 7.0。 如果可溶性碱包含并定量释放 OH- 离子，则称为碱。 金属氧化物、氢氧化物，特别是醇盐是碱性的，弱酸的共轭碱是弱碱。

碱和酸被视为化学对立物，因为酸的作用是增加水中的水合氢离子 (H3O+) 浓度，而碱会降低该浓度。 酸和碱的水溶液之间的反应称为中和，产生水和盐的溶液，其中盐分离成其组分离子。 如果水溶液被给定的盐溶质饱和，则任何额外的此类盐都会从溶液中沉淀出来。

在更一般的 Brønsted–Lowry 酸碱理论 (1923) 中，碱是一种可以接受氢阳离子 (H+)（也称为质子）的物质。 这确实包括氢氧化物水溶液，因为 OH− 确实会与 H+ 反应形成水，因此阿伦尼乌斯碱是布朗斯特碱的一个子集。 然而，还有其他接受质子的布朗斯台德碱，例如氨 (NH3) 或其有机衍生物（胺）的水溶液。 这些碱不含氢氧根离子，但仍会与水反应，导致氢氧根离子浓度增加。 此外，一些非水溶剂含有与溶剂化质子反应的布朗斯台德碱。 例如，在液氨中，NH2− 是接受来自 NH4+（该溶剂中的酸性物质）质子的碱性离子。

G. N. Lewis 意识到水、氨和其他碱基可以与质子形成键，因为碱基具有未共享的电子对。 在路易斯理论中，碱是电子对供体，它可以与被描述为路易斯酸的电子受体共享一对电子。 Lewis 理论比 Brønsted 模型更普遍，因为 Lewis 酸不一定是质子，而可以是另一种分子（或离子），具有可以接受一对电子的空置低位轨道。 一个值得注意的例子是三氟化硼 (BF3)。

过去已经提出了碱和酸的一些其他定义，但现在并不常用。

碱基的一般属性包括：

• 浓碱或强碱对有机物具有腐蚀性，并与酸性物质发生剧烈反应。
• 水溶液或熔融碱离解成离子并导电。
• 与指示剂反应：碱基使红色石蕊试纸变蓝色，酚酞变粉红色，使溴百里酚蓝保持其天然蓝色，并使甲基橙黄色。
• 标准条件下碱性溶液的 pH 值大于 7。
• 碱是苦的。

以下反应表示碱 (B) 和水之间生成共轭酸 (BH+) 和共轭碱 (OH−) 的一般反应： B ( aq ) + H 2 O ( l ) ↽ − − ⇀ BH + ( aq ) + OH − ( aq ) {displaystyle {ce {{B}_{(aq)}+ {H2O}_{(l)}<=>; {BH+}_{(aq)}+ {OH- }_{(aq)}}}} 该反应的平衡常数 Kb 可使用以下一般方程求出：

K b = [ B H + ] [ O H − ] [ B ] {displaystyle K_{b}={frac {[BH{+}][OH{-}]}{[B]}}}

在这个方程式中，碱基 (B) 和极强的碱基（共轭碱基 OH−）竞争质子。 因此，与水反应的碱具有相对较小的平衡常数值。 当碱具有较低的平衡常数值时，碱较弱。

碱与酸反应，在水中和酒精中都能快速相互中和。 当溶于水时，强碱氢氧化钠电离成氢氧根和钠离子：

NaOH ⟶ Na + + OH − {displaystyle {ce {NaOH -> Na+ + OH-}}}

同样，在水中，酸性氯化氢会形成水合氢离子和氯离子：

HCl + H 2 O ⟶ H 3 O + + Cl − {displaystyle {ce {HCl + H2O -> H3O+ + C