三碘化氮

化学式NI3摩尔质量394.719 g/mol外观暗色固体沸点-20℃升华在水中的溶解度不溶性有机溶剂，如乙醚

危害

职业安全与健康 (OHS/OSH)：主要危害极易爆炸 NFPA 704（火钻石）004 除非另有说明，否则数据是针对处于标准状态（25°C [77°F]，100kPa）的材料提供的。Y verify ( YN 是什么？）信息框参考

三碳化氢是一种无机化合物，化学式为NI3。 它是一种极其敏感的接触炸药：即使是轻轻触摸，少量爆炸时也会发出响亮、尖锐的爆裂声，释放出紫色的碘蒸气云； 它甚至可以被阿尔法辐射引爆。 NI3 具有复杂的结构化学，由于衍生物的不稳定性而难以研究。 尽管氮比碘更具负电性，但该化合物因其类似于化合物三氯化氮而得名。

1990年，无氨路线制备的三棱化学首次被拉曼光谱表征。 氮化硼与三氯氟甲烷中的一氟化碘在 −30°C 下反应，以低产率生成纯 NI3：

BN + 3 如果 → NI3 + BF3

NI3 是金字塔形的（C3v 分子对称），其他三卤化氮和氨也是如此。

通常称为三碘化氮的物质是由碘与氨反应制备的。 当该反应在低温下在无水氨中进行时，初始产物为 NI3·(NH3)5，但该物质在升温时会失去一些氨，生成 1:1 的加合物 NI3·NH3。 该加合物于 1812 年由 Bernard Courtois 首次报道，其分子式最终由 Oswald Silberrad 于 1905 年确定。 其固态结构由-NI2-I-NI2-I-NI2-I-链组成。 氨分子位于链之间。 NI3·NH3 在避光和氨水潮湿条件下保持稳定。

NI3 和 NI3 · NH3 的不稳定性可归因于三个大的碘原子在相对较小的氮原子周围彼此靠近而引起的大空间应变。 这导致其分解的活化能非常低，由于 N2 的高度稳定性，该反应变得更加有利。 三叉化氢对冲击极度敏感，无法储存、运输和用于可控爆炸，没有实际商业价值。 纯xxx甘油的威力很大，而且对冲击非常敏感（虽然不如三碘化氮那么敏感，三碘化氮可以用羽毛一触即发），只是由于减敏剂，硝酸甘油的冲击敏感性降低了 以炸药的形式处理和运输变得更安全。

NI3 的分解过程如下，得到氮气和碘：

2 NI3 (s) → N2 (g) + 3 I2 (g) (−290 kJ/mol)

然而，干物质是一种接触爆炸物，大致分解如下：

与这个方程一致，这些爆炸留下橙色到紫色的碘渍，可以用硫代硫酸钠溶液去除。 另一种去除污渍的方法是简单地让碘升华。有时会合成少量三碘化氮作为高中化学学生的示范或作为化学魔术的行为。 为了突出化合物的敏感性，通常用羽毛触碰它来引爆，但即使是最轻微的气流、激光或其他运动也能引起爆炸。 三碘化氢也是xxx已知的化学炸药，当暴露于 α 粒子和核裂变产物时会引爆。