凝聚力

凝聚力（源自拉丁语 cohaesiō '内聚力，统一性'），也称为内聚吸引力或内聚力，是相似分子粘在一起、相互吸引的作用或特性。它是物质的一种固有特性，由其分子的形状和结构引起，当分子彼此靠近时，使周围电子的分布变得不规则，从而产生电吸引力，可以维持水滴等微观结构。内聚力允许表面张力，形成类似固体的状态，可以在其上放置轻质或低密度材料。

例如，水具有很强的内聚性，因为每个分子可以与四面体构型中的其他水分子形成四个氢键。这导致分子之间相对强的库仑力。简单来说，水分子的极性（分子在其两极上带相反电荷的状态）允许它们相互吸引。

极性是由于氧原子的电负性：氧比氢原子更具电负性，因此它们通过共价键共享的电子通常更接近氧而不是氢。这些被称为极性共价键，原子之间的共价键因此变得带相反电荷。在水分子的情况下，氢原子带正电荷，而氧原子带负电荷。

分子内的这种电荷极化使其能够通过强分子间氢键与相邻分子对齐，从而使大量液体具有内聚性。然而，甲烷等范德瓦尔斯气体的内聚力较弱，这是因为范德瓦尔斯力是通过非极性分子中的感应极性起作用的。

凝聚力是文化学、伦理学、心理学术语。原为物理学概念，指物质结构中分子与分子、原子与原子之间粘合在一起的某种内在力量。后引申为文化学、伦理学的概念，通常指集体或某一社会共同体内部各成员因共同的利益和价值目标结为一有机整体的某种聚合力。由于存在凝聚力，社会共同体才保持着自身的内在规定性，一旦凝聚力消失，社会共同体便会趋于解体。

凝聚力以及粘附力（不同分子之间的吸引力）有助于解释弯液面、表面张力和毛细管作用等现象。

玻璃烧瓶中的汞是内聚力和粘附力之间比率影响的一个很好的例子。由于它的高内聚力和对玻璃的低粘附力，水银不会扩散到覆盖烧瓶底部，如果在烧瓶中放置足够多的水来覆盖底部，它会呈现出强烈的凸弯月面，而水的弯月面是凹的。与水和许多其他液体不同，水银不会弄湿玻璃，如果玻璃倾斜，它会在里面“滚动”。