二氟化氙
编辑摩尔质量169.29 g mol聚集态
牢牢
密度
4.32 克厘米
128.6℃
升华点
114.35℃
蒸汽压力
5.2 百帕 (25 °C)
危险
H和P短语H：272 301 314 330 P：210 220 280 301+330+331+310 304+340+310 305+351+338MAK
氟化物 2.5 mg m 可吸入粉尘分数（以氟化物计算）
ΔHf
−164 kJ/mol（气体）
氙（二）氟化物 (XeF2) 是一种无色结晶惰性气体化合物。 在特殊条件下，氙与氟反应生成这种物质。
外观
编辑XeF2 可以在紫外线照射下使用氟化氢或氟化镍 (II) 等催化剂由元素制备：
X e + F 2 → U V − 光 C a t 。 X e F 2
该反应是放热反应，反应热为-164 kJ mol. 该化合物也可由氙与碘七氟反应或氙与四氟甲烷反应制备。
可以通过升华获得几毫米大小的晶体。
属性
编辑物理性质
在常压和114.35℃的温度下，它通过升华直接从固态变为气态。 固、液、气三相达到平衡的三相点温度为 129.03 °C，压力为 1.883 巴。这里，根据克拉帕龙的评估得出升华焓为 55.2 kJ mol。 临界温度为 358 °C，临界压力为 93.2 bar，临界密度为 1.14 g cm，临界体积为 149 cm mol。 二氪化学晶体呈四方对称，空间群为I4/mmm（空间群编号139）模板：空间群/139。 晶格包含孤立的 XeF2 分子； 氙-氟距离为 198 pm。 在升高的压力下观察到额外的多晶型晶体结构。 在 28 GPa 的压力下，转变为具有空间群 Immm（第 71 号）模板：空间群/71 的正交晶格，在 59 GPa 下，相应的晶格具有 Pnma（第 62 号）模板：空间群/62。
化学性质
二氪化学在空气中快速加热分解为氙气和氟气。 尽管生成焓为负 (ΔfH = −163 kJ mol)，但该反应会爆炸性地进行，因为体积会大幅增加。 该化合物在 300 °C 至 400 °C 的温度下与氢反应，形成氙和氟化氢。
XeF 2 + H 2 ⟶ Xe + 2 HF {displaystyle {ce {XeF2 + H2 -> 氙 + 2HF}}}
对于强路易斯酸，二氢化学在氟化物转移反应中充当氟化物供体。 根据混合比例，可与砷、锑、铋、钌、铱和铂的五氟化物形成各种离子化合物。
该化合物未解离地溶解在水中，在 0°C 下的半衰期为 7 小时。
分子几何学
根据VSEPR模型，二氪化学分子具有线性结构，键角（F-Xe-F）约为180°。 在气态下，键长为 197.7 pm。
二氪化学以点群D∞h作为分子对称性。
使用
编辑氟化氙（II） 在有机合成中用作强氧化剂和氟化剂。 因此，相应的氟代烷烃可以通过氟代脱羧反应从脂肪族羧酸中获得。
芳族C-H键可以通过亲电氟化直接被氟取代。 取代的导向作用是根据亲电芳族取代的规则确定的。 例如，苯甲醚优先在邻位和对位被氟化，硝基苯在元位置。 甲基苯硫醚与二氟氙反应生成二氟化产物。
可以使用二氢化学将氟添加到烯烃中。 使用乙烯，得到 45% 1,2-二氟乙烷、35% 1,1-二氟乙烷和 1,1,2-三氟乙烷的产物混合物。 该反应对丁二烯更具选择性。 87% 的 1,2-加成产物在这里产生。 与 2,3-二甲基丁二烯的反应仅产生 1,2-二氟-2,3-二甲基-3-丁烯。
在催化量的氟化氢或四氟化硅存在下与芳香酮和醛反应导致重排为二氟取代的醚。 这种重排在三氟化硼存在的情况下不会发生，然后氟化作用发生在芳族化合物上。
与三氟乙酸形成不稳定的酯 (CF3COO)2Xe 和 (CF3COO)XeF，其分解主要导致三氟甲基自由基，然后导致六氟乙烷。 在芳族化合物或杂芳族化合物的存在下，它们可以被三氟甲基化。
镁和氟化氙 (II) 的混合物作为一种高能材料很有趣，可以用 2575 K 的热火焰燃烧。
其他惰性气体化合物
编辑偶尔会产生其他氙化合物（首先是氯化物、氧化物），但也会产生氪化合物二氟化氪 (KrF2)。 还假设与氙平行，氡也必须有不同的-氧化物和-卤化物。 稀有气体的反应性可能随着原子量的增加而增加，因此理论上二氟化氡应该比 XeF2 更稳定。
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