电负性

电荷性，符号为 χ，是给定化学元素的原子在形成化学键时吸引共享电子（或电子密度）的趋势。 原子的电负性受其原子序数及其价电子与带电核的距离的影响。 相关的电负性越高，原子或取代基吸引电子的能力就越强。 电荷作为一种简单的方法来定量估计键能，以及键的化学极性的符号和大小，它表征了从共价键到离子键的连续范围内的键。 松散定义的术语电正性与电负性相反：它表征元素提供价电子的倾向。

在最基本的层面上，电负性是由核电荷等因素决定的（一个原子拥有的质子越多，它对电子的拉力就越大）和原子壳中其他电子的数量和位置（一个原子的电子越多 有，价电子离原子核越远，因此它们所带的正电荷就越少——这既是因为它们与原子核的距离增加，也是因为较低能量核心轨道中的其他电子将起到屏蔽作用 来自带正电的原子核的价电子）。

电负性一词由 Jöns Jacob Berzelius 于 1811 年引入，尽管该概念在此之前就已为人所知，并被包括阿伏伽德罗在内的许多化学家研究过。它已被证明与许多其他化学性质相关。 负载性不能直接测量，必须根据其他原子或分子特性计算。 已经提出了几种计算方法，尽管电负性的数值可能存在微小差异，但所有方法都显示出元素之间相同的周期趋势。

最常用的计算方法是 Linus Pauling 最初提出的。 这给出了一个无量纲量，通常称为鲍林标度 (χr)，相对标度从 0.79 到 3.98（氢 = 2.20）。 当使用其他计算方法时，通常（尽管不是强制性的）在涵盖相同数值范围的范围内引用结果：这被称为鲍林单位的电负性。

正如通常计算的那样，电负性不仅仅是原子的属性，而是分子中原子的属性。 即便如此，原子的电负性与xxx电离能密切相关，与电子亲和力负相关。 可以预料，元素的电负性会随其化学环境而变化，但它通常被认为是一种可转移的特性，也就是说，相似的值在各种情况下都是有效的。

铯是电负性最小的元素 (0.79)； 氟最多（3.98）。

Pauling 于 1932 年首次提出电负性的概念，以解释为什么两个不同原子（A-B）之间的共价键比 A-A 和 B-B 键的平均值更强。 根据价键理论，鲍林是其中的著名支持者，异核键的这种额外稳定性是由于离子正则形式对键合的贡献。

因此，氢和溴之间的鲍林电负性差异为 0.73（离解能：H-Br，3.79 eV；H-H，4.52 eV；Br-Br 2.00 eV）

由于仅定义了电负性的差异，因此有必要选择任意参考点来构建标度。 选择氢作为参考，因为它与多种元素形成共价键：其电负性首先固定为 2.1，后来修改为 2.20。 还需要确定两个元素中哪个元素的电负性更大（相当于选择平方根的两个可能符号之一）。 这通常是使用化学直觉来完成的：在上面的例子中，溴化氢溶解在水中形成 H+ 和 Br- 离子，因此可以假设溴比氢更具电负性。