诱导效应

在化学中，分子中的感应效应是由于分子中其他地方的吸电子或给电子基团引起的电子密度的局部变化，导致键中的xxx偶极子。它存在于σ（sigma）中 键，不同于 π (pi) 键中存在的电致效应。

烷基卤化物中的卤素原子是吸电子的，而烷基具有给电子倾向。 如果电负性原子（缺少一个电子，因此带有正电荷）然后连接到原子链上，通常是碳，则正电荷会传递给链中的其他原子。 这就是吸电子感应效应，也称为 -I 效应。 简而言之，烷基倾向于提供电子，导致 +I 效应。 它的实验基础是电离常数。 它与介观效应截然不同，而且通常与之相反。

根据形成键的两个原子的相对电负性，共价键可以被极化。 两个不同原子之间的 σ 键中的电子云是不均匀的，并且稍微向两个原子中负电性较大的原子移动。 这会导致键极化的xxx状态，其中更多的电负性原子具有分数负电荷 (δ–)，而较少的电负性原子具有分数正电荷 (δ+)。

例如，水分子 H_{2O 具有吸引负电荷的电负性氧原子。 这由 O 原子附近的水分子中的 δ- 以及两个 H 原子中的每一个旁边的 δ+ 表示。 单个键偶极矩的矢量相加导致分子的净偶极矩。 极性键是一种共价键，其中一端和另一端之间存在电荷分离 - 换句话说，其中一端略带正电，另一端略带负电。 例子包括大多数共价键。 HCl中的氢氯键或水中的氢氧键是典型的。}

西格玛电子向负电性更强的原子位移，一端带正电，另一端带负电，这种效应称为感应效应。

由于诱发的极性变化小于原始极性，因此感应效应会迅速消失，并且仅在短距离内才显着。 此外，感应效应是xxx性的但微弱的，因为它涉及强保持的 σ 键电子的移动，而其他更强的因素可能会掩盖这种效应。

相对感应效应已参照氢进行实验测量，按 +I 效应的递增顺序或 -I 效应的递减顺序

并且 C - H < C-D<; C − T {\displaystyle {\ce {C-H<C-D<C-T}}} +I 效应递增，其中 H 是氢，D 是氘，T 是氚。 都是氢的同位素。 诱导作用的强弱还取决于取代基与发生反应的主基团之间的距离； 距离越远，效果越弱。

诱导效应可以通过哈米特方程定量表示，该方程描述了反应速率与取代基平衡常数之间的关系。

感应效应可用于根据原子上存在的电荷和与原子键合的基团来确定分子的稳定性。 例如，如果一个原子带正电荷并连接到一个 -I 基团，它的电荷就会“放大”并且分子变得更加不稳定。 同样，如果一个原子带负电荷并连接到 +I 基团，则其电荷会“放大”并且分子变得更加不稳定。 相反，如果一个原子带有负电荷并连接到一个 -I 基团，那么它的电荷就会“去放大”并且分子变得比不考虑 I 效应时更稳定。