单键

在化学中，单键是两个原子之间涉及两个价电子的化学键。 也就是说，原子在形成键的地方共享一对电子。 因此，单键是一种共价键。 当共享时，所涉及的两个电子中的每一个都不再是其起源轨道的xxx拥有者。 相反，这两个电子都在键合过程中重叠的任一轨道中花费时间。 作为路易斯结构，单键表示为AːA或A-A，其中A代表元素。 在xxx个版本中，每个点代表一个共享电子，在第二个版本中，条形代表单键中共享的两个电子。

共价键也可以是双键或三键。 单键比双键或三键弱。 这种强度差异可以通过检查组成这些共价键类型的每一种键的成分键来解释（Moore、Stanitski 和 Jurs 393）。

通常，单键是西格玛键。 一个例外是二硼中的键，它是 pi 键。 相反，双键由一个 sigma 键和一个 pi 键组成，而三键由一个 sigma 键和两个 pi 键组成（Moore、Stanitski 和 Jurs 396）。 成分键的数量决定了强度差异。 按理说，单键是三者中最弱的，因为它只由一个σ键组成，而双键或三键不仅由这类成分键组成，而且至少由一个附加键组成。

单键具有旋转能力，这是双键或三键不具备的特性。 pi 键的结构不允许旋转（至少在 298 K 时不允许），因此包含 pi 键的双键和三键由于此属性而被保留。 西格玛键没有那么严格，单键可以使用西格玛键作为旋转轴旋转（Moore、Stanitski 和 Jurs 396-397）。

另一个性能比较可以在键长中进行。 单键是三种共价键中最长的，因为原子间吸引力在其他两种共价键中更大，双键和三键。 组分键的增加是这种吸引力增加的原因，因为更多的电子在键合原子之间共享（Moore、Stanitski 和 Jurs 343）。

单键常见于双原子分子中。 这种使用单键的例子包括 H2、F2 和 HCl。

单键也出现在由两个以上原子组成的分子中。 使用单一债券的例子包括：

• H2O 中的两个键
• CH4 中的所有 4 个键

单键甚至出现在像比甲烷大的碳氢化合物这样复杂的分子中。 碳氢化合物中共价键的类型在这些分子的命名中极为重要。 仅包含单键的碳氢化合物称为烷烃（Moore、Stanitski 和 Jurs 334）。 属于该组的特定分子的名称以后缀 -ane 结尾。 示例包括乙烷、2-甲基丁烷和环戊烷（Moore、Stanitski 和 Jurs 335）。