二氧化锗

特性

化学式GeO2摩尔质量104.6388 g/mol外观白色粉末或无色晶体密度4.228 g/cm3熔点1,115 °C (2,039 °F; 1,388 K)水中溶解度4.47 g/L (25 °C) 10.7 g/L (100 ° C)溶解性溶于氢氟酸，不溶于其它酸。 溶于强碱性条件。磁化率(χ)−34.3·10−6 cm3/mol折射率(nD)1.650

结构

晶体结构六角形

危害

NFPA 704（火金刚石）100闪点不易燃致死剂量或浓度（LD，LC）：LD50（中值剂量）3700 mg/kg（大鼠，经口）

相关化合物

其他阴离子二硫化锗二硒化锗其他阳离子二氧化碳二氧化硅二氧化锡二氧化铅相关化合物一氧化锗除非另有说明，否则数据是针对处于标准状态（25°C [77°F]，100kPa）的材料提供的。验证（什么是 YN？）信息框参考

二氧化锗，又称氧化锗、氧化锗、锗盐，是一种无机化合物，化学式为GeO2。 它是锗的主要商业来源。 它还在与大气中的氧气接触的纯锗上形成钝化层。

GeO2 的两种主要多晶型物是六方晶型和四方晶型。 六方 GeO2 具有与 β-石英相同的结构，其中锗的配位数为 4。四方 GeO2（矿物菱镁矿）具有在超石英中看到的类金红石结构。 在这个图案中，锗的配位数为 6。GeO2 的无定形（玻璃状）形式类似于熔融石英。

二氧化硅可以以结晶和非晶形式制备。 在环境压力下，非晶结构由 GeO4 四面体网络形成。 在高达约 9 GPa 的高压下，锗的平均配位数从 4 稳步增加到 5 左右，Ge-O 键距相应增加。 在更高的压力下，高达约 15 GPa，锗的配位数增加到 6，致密的网络结构由 GeO6 八面体组成。 当随后降低压力时，结构恢复为四面体形式。 在高压下，金红石形式转变为斜方晶系 CaCl2 形式。

在 1000 °C 下加热二氧化锗和锗粉会形成一氧化锗 (GeO)。

六方晶系 (d = 4.29 g/cm3) 形式的二氧化锗比金红石 (d = 6.27 g/cm3) 形式更易溶解并溶解形成锗酸、H4GeO4 或 Ge(OH)4。 GeO2 仅微溶于酸，但更易溶于碱生成锗酸盐。 锗酸与双官能和多官能羧酸、多元醇和邻二酚形成稳定的复合物。

遇盐酸放出易挥发、有腐蚀性的四氯化锗。

二氧化锗的折射率 (1.7) 和光学色散特性使其可用作广角镜头、光学显微镜物镜和光纤线芯的光学材料。 有关制造过程的详细信息，请参阅光纤。 锗及其玻璃氧化物 GeO2 对红外 (IR) 光谱都是透明的。 这种玻璃可以制成红外窗口和镜头，用于军用夜视技术、豪华车辆和热像仪。 GeO2 优于其他 IR 透明玻璃，因为它的机械强度高，因此更适合坚固耐用的军事用途。

二氧化硅和二氧化锗（二氧化硅-锗）的混合物用作光纤和光波导的光学材料。 控制元素的比例可以精确控制折射率。 二氧化硅-氧化锗玻璃比纯二氧化硅具有更低的粘度和更高的折射率。 Germania 取代二氧化钛作为二氧化硅光纤的二氧化硅掺杂剂，消除了后续热处理的需要，热处理会使光纤变脆。

二氧化硅还用作生产聚对苯二甲酸乙二醇酯树脂的催化剂，以及生产其他锗化合物。 它被用作生产某些荧光粉和半导体材料的原料。

二氧化硅在藻类养殖中用作藻类培养物中不需要的硅藻生长的抑制剂。