硝酸银

硝酸银是一种无机化合物，化学式为AgNO_{3。 它是许多其他银化合物的多功能前体，例如用于摄影的银化合物。 它对光的敏感性远低于卤化物。 它曾被称为月球腐蚀剂，因为古代炼金术士将银与月亮联系在一起，将银称为月神。 在固体硝酸银中，银离子呈三配位平面三角排列。}

13 世纪的阿尔贝图斯·马格纳斯 (Albertus Magnus) 记录了硝酸通过溶解银来分离金银的能力。 实际上，可以通过将银溶解在硝酸中然后蒸发溶液来制备硝酸银。 反应的化学计量取决于所用硝酸的浓度。

3 Ag + 4 HNO3（冷和稀释）→ 3 AgNO3 + 2 H2O + NOAg + 2 HNO3（热和浓缩）→ AgNO3 + H2O + NO2

硝酸银的结构已通过 X 射线晶体学检查过多次。 在常温常压下稳定的常见斜方晶系中，银原子与 3.227 Å 的 Ag---Ag 接触成对。 每个 Ag+ 中心都与单齿和双齿硝酸盐配体的六个氧中心键合。 Ag-O 距离范围为 2.384 至 2.702 Å。

与硝酸银的典型反应是将一根铜棒悬浮在硝酸银溶液中并放置几个小时。 硝酸银与铜反应形成发丝状金属银晶体和硝酸铜蓝色溶液：

2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag

熟酸银受热分解：

2 AgNO3(l) → 2 Ag(s) + O2(g) + 2 NO2(g)

定性地，分解在熔点以下可以忽略不计，但在 250 °C 左右变得明显，并在 440 °C 时完全分解。

大多数金属硝酸盐会热分解为相应的氧化物，但氧化银的分解温度低于硝酸银，因此硝酸银的分解会产生单质银。

熟酸银是最便宜的银盐； 它还具有其他几个优点。 与氟硼酸银和高氯酸银相比，它不吸湿。 对光比较稳定。 最后，它溶解在包括水在内的多种溶剂中。 硝酸盐可以很容易地被其他配体取代，从而使 AgNO3 具有多种用途。 用卤化物离子溶液处理得到 AgX 沉淀物（X = Cl、Br、I）。 制作照相胶片时，硝酸银用钠盐或钾盐的卤化物处理，在照相明胶中原位形成不溶性卤化银，然后将其涂在三乙酸酯或聚酯胶片上。 同样，硝酸银用于通过沉淀反应制备一些银基炸药，如雷酸盐、叠氮化物或乙炔。

用碱处理硝酸银得到深灰色氧化银：

2 AgNO3 + 2 NaOH → Ag2O + 2 NaNO3 + H2O

银阳离子 Ag+ _{与卤化物源快速反应生成不溶性卤化银，如果 Br − 使用，如果Cl− 如果使用 I− 则黄色沉淀。 该反应常用于无机化学中提取卤化物：}

Ag+_{(aq) + X−(aq) → AgX(s)}

其中 X− _{= Cl−, Br-, 或者 I-.}

其他具有非配位阴离子的银盐，即四氟硼酸银和六氟磷酸银，用于要求更高的应用。

同样，该反应在分析化学中用于确认氯离子、溴离子或碘离子的存在。 样品通常用稀硝酸酸化以去除干扰离子，例如 碳酸根离子和硫化物离子。 此步骤避免将硫化银或碳酸银沉淀物与卤化银混淆。 沉淀的颜色随卤化物的不同而不同：白色（氯化银）、淡黄色/奶油色（溴化银）、黄色（碘化银）。