硝酸铜

[Cu+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O

特性

化学式Cu(NO3)2摩尔质量187.5558 g/mol (无水) 241.60 g/mol (三水) 232.591 g/mol (半五水)外观蓝色晶体吸湿性密度3.05 g/cm3 (无水) 2.32 g/cm3 (三水) 2.07 g/ cm3（六水合物）熔点 114°C（237°F；387K）（无水，分解）114.5°C（三水合物）26.4°C（六水合物，分解）沸点 170°C（338°F；443K）（三水合物， 分解）在水中的溶解度三水合物：381 g/100 mL (40 °C) 666 g/100 mL (80 °C) 六水合物：243.7 g/100 mL (80 °C) 不溶于乙酸乙酯磁化率(χ)+1570.0·10−6 cm3/mol (~3H2O)

相关化合物

其他阴离子硫酸铜 (II) 氯化铜 (II) 其他阳离子硝酸银 (III) 硝酸盐除非另有说明，否则数据是针对处于标准状态（25°C [77°F]，100kPa）的材料提供的。

解酸铜描述了分子式为 Cu(NO3)2(H2O)x 的无机化合物家族的任何成员。 水合物是蓝色固体。 无水硝酸铜形成蓝绿色晶体，在150-200℃真空中升华。 常见的水合物是半五水合物和三水合物。

水合硝酸铜由金属铜或其氧化物用硝酸处理制得：

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2。 + 2 H2O + 2 NO2

用硝酸银水溶液处理铜金属可以制备相同的盐。 该反应说明了铜金属还原银离子的能力。

在水溶液中，水合物以水络合物 [Cu(H2O)6]2+ 的形式存在。 由于铜 (II) 的 d9 电子构型，此类配合物非常不稳定。

尝试通过加热使任何水合硝酸铜 (II) 脱水，得到氧化物，而不是 Cu(NO3)2。 在 80 °C 时，水合物会转化为碱式硝酸铜 (Cu2(NO3)(OH)3)，在 180 °C 时会转化为 CuO。 利用这种反应性，硝酸铜可用于通过加热直至分解并将烟雾直接通入水中来生成硝酸。 此方法类似于 Ostwald 过程中的最后一步。 等式如下：

2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O23 NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

用三苯基膦、三苯基胂和三苯基锑处理硝酸铜 (II) 溶液，得到相应的铜 (I) 络合物 [Cu(E(C6H5)3)3]NO3（E = P、As、Sb）。 V族配体被氧化成氧化物。

无水 Cu(NO3)2 的两种多晶型物是已知的。 所谓的β-型是一种共价分子复合物，它有升华的倾向。 它是为数不多的无水过渡金属硝酸盐之一。 它不能通过含有或产生水的反应来制备。 相反，当用四氧化二氮处理铜金属时，会形成无水 Cu(NO3)2：

Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO

无水硝酸铜 (II) 的 α 型是一种配位聚合物。

无水硝酸铜 (II) 已结晶为两种无溶剂化多晶型物。 α-和β-Cu(NO3)2 是全三维配位聚合物网络。 alpha 形式只有一个 Cu 环境，具有 [4+1] 配位，但 beta 形式有两个不同的铜中心，一个具有 [4+1]，一个是方形平面。 硝基甲烷溶剂化物还具有 [4+ 1] 配位，具有四个大约 200 pm 的短 Cu-O 键和一个在 240 pm 的较长键。 它们是配位聚合物，具有无限长的铜 (II) 中心链和硝酸基团。