碘酸
编辑名称
其他名称Iodic(V) acid
身份标识
CAS 编号
- 7782-68-5 Y
3D模型（JSmol）
- 互动图片
切尔比
- CHEBI:24857 Y
- ChEMBL1161636 Y
化学蜘蛛
- 22761 Y
ECHA InfoCard100.029.056PubChem CID
- 24345
UNII
- 6U8J18JSBM 是
CompTox 仪表板 (EPA)
- DTXSID2064812
InChI
- InChI=1S/HIO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Y键：ICIWUVCWSCSTAQ-UHFFFAOYSA-N Y
- InChI=1/HIO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)密钥：ICIWUVCWSCSTAQ-UHFFFAOYAT
微笑
- O[I+2]([O-])[O-]
特性
化学式HIO3 摩尔质量175.91 g/mol外观白色固体密度4.62 g/cm3，固体熔点110°C (230°F; 383K)水中溶解度269 g/ 100 mL (20 °C)酸度(pKa)0.75共轭碱碘酸盐磁化率(χ)−48.0·10−6 cm3/mol
危害
职业安全与健康（OHS/OSH）：主要危害酸、腐蚀性、氧化剂GHS标签：象形图
信号词危险NFPA 704（火金刚石）301OX闪点不易燃
相关化合物
其他阳离子碘酸锂碘酸钾相关卤素含氧酸氯酸溴酸相关化合物氢碘酸五氧化二碘过碘酸除非另有说明，数据均以标准状态（25°C [77°F]，100kPa）的材料给出。验证（什么是 YN？）信息框参考
碘酸是一种白色水溶性固体，化学式为HIO3。 它的稳健性与氯酸和溴酸的不稳定性形成对比。 碘酸的特点是碘处于+5氧化态，是卤素中最稳定的含氧酸之一。 加热时，样品脱水生成五氧化二碘。 在进一步加热时，五氧化二碘进一步分解，生成碘、氧气和低碘氧化物的混合物。
准备
编辑碘酸可以通过用强氧化剂如硝酸HNO3、氯Cl2得到。 "template-chem2-sub">2, 氯酸 HClO3 或过氧化氢 H2O2，例如：
I 2 + 6 H 2 O + 5 Cl 2 ↽ − ⇀ 2 HIO 3 + 10 HCl {\displaystyle {\ce {I2 + 6 H2O + 5Cl2 <=>; 2 HIO3 + 10 HCl}}}
结构
编辑锥酸从酸性溶液中结晶为正交晶系 α-HIO3，空间群 P212121。 该结构由通过氢键和分子间碘-氧相互作用连接的金字塔形分子组成。 I=O 键长为 1.81 Å，而 I-OH 距离为 1.89 Å。 已经报道了其他几种多晶型物，包括空间群 Pbca 中的正交 γ 形式和空间群 P212121 中的正交 δ 形式。 所有晶型均含有金字塔形分子、氢键和I···O相互作用，但排列方式不同。
属性
编辑碱酸是一种相对强的酸，pKa 为 0.75。 在酸性溶液中氧化性强，在碱性溶液中氧化性弱。 当碘酸充当氧化剂时，反应的产物是碘或碘离子。 在某些特殊条件下（极低的 pH 值和高浓度的氯离子，例如在浓盐酸中），碘酸被还原为三氯化碘，溶液中呈金黄色化合物，并且不再发生进一步还原。 在没有氯离子的情况下，当还原剂过量时，所有的碘酸盐都会转化为碘离子。 当碘酸盐过量时，部分碘酸盐会转化为碘。 可用于制备电离形成烷基卤化物。
使用
编辑碱酸在分析化学中用作强酸。 它可用于标准化弱碱和强碱溶液，使用甲基红或甲基橙作为指示剂。
在盐业中的应用
编辑其他含氧酸
编辑碘酸盐是一系列含氧酸的一部分，其中碘可以呈现 -1、+1、+3、+5 或 +7 的氧化态。 许多中性氧化碘也是已知的。
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