环硼氮烷

摩尔质量80.53 g mol物态

体液

密度

0.83 克厘米

熔点

−58 °C

沸点

55.0℃

溶解度

遇水分解

危险

H和P短语H：225 260 314 318P：？ΔHf

−541.0 kJ/mol

环硅氧烷(饱和环硼氮六烷)是一种硼、氮和氢的环状化合物，分子式为B3H6N3。 环氧化氢与苯等电子，但化合物的芳香性问题必须批判性地讨论。这些化合物的基本结构也被称为“无机苯”。 这也是系统上不允许的名称硼唑的来源。

在水中，环氧化氢分解成硼酸、氨和氢气。 环氧化氢（生成焓 ΔHf = −531 kJ/mol）在热学上非常稳定。

环氧化氢与苯等排。 这意味着键和键合条件与苯中的键和键合条件一致或非常相似。 苯中的 C-C 距离为 139.7 pm。 硼和氮之间的键长在环硅氧烷中为143.6 pm。 正如预期的那样，它介于氮化硼中 B-N 单键的值 (151 pm) 和 B=N 双键的值 (131 pm) 之间。

硼（根据鲍林标度为 2.04）和氮（3.04）之间的电负性差异以及硼原子上缺乏电子和氮上的孤对电子有利于形成环氧化氢介子结构。 硼扮演路易斯酸的角色，氮扮演路易斯碱的角色。

由于原子的差异以及 B-N 键的极性，环氧化氢在化学上比苯更具反应性。 环氧化氢易与氯化氢、水、甲醇等极性化合物发生反应。 氯化氢与环氧化氢发生加成反应。 苯不会发生该反应。 与溴的反应不需要催化剂。

通常，几何（键长补偿）、磁性（磁化率及其各向异性、环电流效应、NMR 屏蔽）以及最重要的能量特性（芳香稳定能和相关的异常化学行为）被用作芳香性的标准. 边界案例很难评估，因为各个标准并不总是相互正相关，并且没有为芳香族/非芳香族评估定义固定限制。 因此，芳香性问题通常是在比较例的基础上讨论的，在许多情况下，苯是无可争议的参考。 与苯相比，环氧化氢的特点是π电子分布不均匀（电负性差异硼/氮，电子密度在氮上的积累）。 虽然游离的环氧化钛仍然以具有平衡键长的平面结构为特征，但与苯类似物相比，三羰基铬络合物不再是平面的（优选通过环氧化氢中的氮配位）。 在 B3LYP/6-31G* 上计算的环氧化氢的芳香族稳定能 (ASE)、磁化率升高 (Λ) 和 NICS（核独立化学位移）值与苯相比产生显着降低的值，尽管如此tz 只是 ASE 仍然大约是明显芳香参考的一半大。

更详细地研究环氧化氢的磁性证明了其复杂的拓扑结构，这使得基于Λ和NICS值的简化讨论意义不大，并在磁性特性π-芳香性的基础上写环氧化，但不是“全球”芳香的性格。 作者将循环电子离域描述为“无效”。 气相中的反应与苯典型的亲电取代反应模式相似。目前专家界对环氧化氢芳香性的讨论似乎还没有结束，但在基本趋势上环氧化氢与苯相比，氢气具有一定的芳香性，尽管芳香性明显降低。

环氧化钛及其衍生物作为制备氮​​化硼陶瓷的潜在前体很受关注。