溶液

在化学中，溶液是由两种或多种物质组成的一种特殊类型的均匀混合物。 在这种混合物中，溶质是溶解在另一种物质（称为溶剂）中的物质。 如果溶剂和溶质颗粒之间的吸引力大于将溶质颗粒保持在一起的吸引力，则溶剂颗粒将溶质颗粒拉开并包围它们。 然后，这些被包围的溶质颗粒从固体溶质中移开并进入溶液中。 溶液的混合过程发生在涉及化学极性影响的规模上，从而导致特定于溶剂化的相互作用。 当溶剂占混合物的大部分时，溶液通常具有溶剂的状态，这通常是这种情况。 溶液的一个重要参数是浓度，它是给定量溶液或溶剂中溶质含量的量度。 当其中一种溶剂是水时，使用术语水溶液。

• 溶液是两种或多种物质的均匀混合物。
• 肉眼无法看到溶液中的溶质颗粒。 相比之下，悬浮液中的颗粒可能是可见的。
• 溶液不会导致光束散射。 相比之下，悬浮液中的颗粒会引起廷德尔散射或瑞利散射。
• 溶液稳定； 溶质不会沉淀，除非添加超过混合物的溶解度，此时过量会保留在其固相中，称为过饱和。
• 溶液中的溶质无法通过过滤（或机械方式）分离。
• 它只由一相组成。

均匀意味着混合物的组分形成单一相。 异相是指混合物的组分具有不同的相。 混合物的性质（例如浓度、温度和密度）可以在整个体积内均匀分布，但只有在没有扩散现象或扩散现象完成之后才可以。 通常，以xxx量存在的物质被认为是溶剂。 溶剂可以是气体、液体或固体。 除溶剂外，溶液中存在的一种或多种成分称为溶质。 该溶液具有与溶剂相同的物理状态。

如果溶剂是气体，则只有气体（不可冷凝）或蒸汽（可冷凝）在给定条件下溶解。 气态溶液的一个例子是空气（溶解在氮气中的氧气和其他气体）。 由于气态分子之间的相互作用几乎不起作用，因此不可凝结的气体形成相当微不足道的解决方案。 在文献中，它们甚至没有被归类为溶液，而被简单地称为均匀的气体混合物。 布朗运动和气体分子的xxx分子搅动保证了气态系统的均匀性。 不可凝结的气体混合物（例如，空气/CO2 或空气/氙气）不会自发分层，也不会沉淀，因为它们的相对密度会明显分层和分离气体层。 在地球上普遍存在的正常条件下，扩散力有效地抵消了重力。 可冷凝蒸汽的情况不同：一旦达到给定温度下的饱和蒸汽压，多余的蒸汽就会凝结成液态。

如果溶剂是液体，那么几乎所有的气体、液体和固体都可以溶解。 这里有些例子：

• 液体中的气体：
  • 水中的氧气
  • 水中的二氧化碳——一个不太简单的例子，因为溶液伴随着化学反应（离子的形成）。 碳酸水中可见的气泡不是溶解的气体，而只是从溶液中冒出的二氧化碳泡腾； 溶解的气体本身是不可见的，因为它是在分子水平上溶解的。
• 液中液：
  • 混合两种或多种化学性质相同但浓度不同的物质以形成常数。 （解决方案的均质化）
  • 酒精饮料基本上是乙醇的水溶液。
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• 液体中的固体：
  • 水中的蔗糖（食糖）
  • 氯化钠 (NaCl)（食盐）或水中形成电解质的任何其他盐：溶解时，盐会离解成离子。
• 水溶液特别常见，称为水溶液。
• 非水溶液是指所涉及的液体溶剂不是水。

不均匀的液体混合物提供了反例：胶体、悬浮液、乳液不被视为溶液。

体液是复杂液体溶液的例子，包含许多溶质。