溶剂

溶剂 (s)（来自拉丁语 solvō，松散、解开、解决）是一种溶解溶质并形成溶液的物质。 溶剂通常是液体，但也可以是固体、气体或超临界流体。 水是极性分子的溶剂，也是生物最常用的溶剂； 细胞中的所有离子和蛋白质都溶解在细胞内的水中。

可以溶解在特定体积溶剂中的溶质量随温度而变化。 溶剂的主要用途是油漆、脱漆剂、油墨和干洗。 有机溶剂的具体用途是干洗（例如四氯乙烯）； 作为油漆稀释剂（甲苯、松节油）； 作为指甲油去除剂和胶水的溶剂（丙酮、乙酸甲酯、乙酸乙酯）； 在去污剂中（己烷、石油醚）； 在洗涤剂中（柑橘类萜烯）； 和香水（乙醇）。 溶剂在化学、制药、石油和天然气工业中有各种应用，包括化学合成和纯化过程。

当一种物质溶解到另一种物质中时，就会形成溶液。 这与化合物像沙子一样不溶于水的情况相反。 在溶液中，所有成分在分子水平上均匀分布，没有残留物。 溶剂-溶质混合物由单相组成，所有溶质分子均以溶剂化物（溶剂-溶质复合物）形式存在，这与悬浮液、乳液和其他类型的非溶液混合物中的独立连续相相反。 一种化合物溶解于另一种化合物的能力称为溶解度； 如果这种情况以所有比例发生，则称为混相。

除了混合之外，溶液中的物质还会在分子水平上相互作用。 当某物溶解时，溶剂分子排列在溶质分子周围。 涉及传热并且熵增加，使得溶液比单独的溶质和溶剂更热力学稳定。 这种排列是由溶剂和溶质各自的化学性质介导的，例如氢键、偶极矩和极化率。 溶剂化不会引起溶质的化学反应或化学构型变化。 然而，溶剂化类似于配位络合物形成反应，通常具有相当大的能量学（溶剂化热和溶剂化熵），因此远非中性过程。

当一种物质溶解到另一种物质中时，就会形成溶液。 溶液是由溶解在溶剂中的溶质组成的均匀混合物。 溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解介质。 溶液可以由许多不同类型和形式的溶质和溶剂形成。

溶剂可大致分为两类：极性和非极性。 一个特例是汞，它的溶液被称为汞齐； 此外，还存在其他在室温下呈液态的金属溶液。

通常，溶剂的介电常数可粗略衡量溶剂的极性。 水的强极性由其 88 的高介电常数（在 0°C 时）表示。 介电常数小于 15 的溶剂通常被认为是非极性的。

介电常数衡量溶剂部分抵消浸入其中的带电粒子电场强度的趋势。 然后将这种减少与真空中带电粒子的场强进行比较。 启发式地，溶剂的介电常数可以被认为是它减少溶质有效内部电荷的能力。 通常，溶剂的介电常数是溶剂溶解常见离子化合物（例如盐）的能力的可接受预测指标。

介电常数不是极性的xxx量度。 由于化学家使用溶剂进行化学反应或观察化学和生物现象，因此需要更具体的极性测量。 大多数这些措施对化学结构敏感。

Grunwald–Winstein mY 标度根据溶剂对化学反应过程中溶质正电荷积累的影响来衡量极性。

Kosower 的 Z 标度根据溶剂对盐（通常是吡啶碘化物或吡啶两性离子）的紫外线吸收xxx值的影响来衡量极性。

供体数量和供体受体比例根据溶剂如何与特定物质（如强路易斯酸或强路易斯碱）相互作用来衡量极性。

希尔德布兰德参数是内聚能密度的平方根。 它可以与非极性化合物一起使用，但不能适应复杂的化学反应。

Reichardt 染料是一种溶剂化显色染料，可根据极性改变颜色，给出 ET(30) 值的标度。