氢化锂

氢化锂是一种无机化合物，化学式为LiH。 这种碱金属氢化物是无色固体，但商业样品是灰色的。 盐状（离子）氢化物的特征，它具有高熔点，不溶于但与所有质子有机溶剂反应。 它可溶于某些熔融盐，如氟化锂、硼氢化锂和氢化钠，不发生反应。 摩尔质量为 7.95 g/mol，是最轻的离子化合物。

LiH 是一种抗磁性和离子导体，电导率从 443 °C 时的 2×10-5 Ω-1cm-1 逐渐增加到 754 °C 时的 0.18 Ω-1cm-1； 通过熔点的这种增加没有间断。 LiH 的介电常数从 13.0（静态，低频）降低到 3.6（可见光频率）。 LiH 是一种软质材料，莫氏硬度为 3.5。 其压缩蠕变（每 100 小时）从 << 1% 在 350°C 至 > 475°C 时为 xxx，这意味着 LiH 在加热时无法提供机械支持。

LiH 的热导率随温度降低并取决于形态：晶体的相应值为 0.125 W/(cm·K)，压块在 50°C 时为 0.0695 W/(cm·K)，以及 0.036 W/(cm·K) K) 对于晶体和 0.0432 W/(cm·K) 对于 500 °C 的压块。 室温下线性热膨胀系数为4.2×10−5/°C。

LiH是通过用氢气处理锂金属生产的：

2 Li + H_{2 → 2 LiH}

该反应在 600 °C 以上的温度下尤其迅速。 添加 0.001–0.003% 的碳，和/或提高温度和/或压力，在 2 小时的停留时间内将产率提高至 98%。 然而，反应在低至 29°C 的温度下进行。 产率在 99 °C 时为 60%，在 125 °C 时为 85%，产率在很大程度上取决于 LiH 的表面状况。

不太常见的 LiH 合成方法包括氢化铝锂 (200 °C)、硼氢化锂 (300 °C)、正丁基锂 (150 °C) 或乙基锂 (120 °C) 的热分解，以及涉及以下几种反应 低稳定性和有效氢含量的锂化合物。

化学反应产生块状粉末形式的 LiH，无需粘合剂即可将其压缩成颗粒。 更复杂的形状可以通过熔体铸造来生产。 然后可以通过 Bridgman-Stockbarger 技术在氢气氛中从熔融的 LiH 粉末中生长大的单晶（长约 80 毫米，直径约 16 毫米）。 由于胶体锂的存在，它们通常呈蓝色。 这种颜色可以通过在较低温度（~550°C）和较低热梯度下的生长后退火来去除。 这些晶体中的主要杂质是 Na (20-200 ppm)、O (10-100 ppm)、Mg (0.5-6 ppm)、Fe (0.5-2 ppm) 和 Cu (0.5-2 ppm)。

可以使用标准技术和工具轻松加工大块冷压 LiH 零件，达到微米级精度。 然而，铸造 LiH 易碎，在加工过程中容易破裂。

形成氢化锂粉末的更节能的途径是通过在高氢压下球磨锂金属。 这种方法的一个问题是由于高延展性导致锂金属的冷焊。 通过添加少量氢化锂粉末可以避免冷焊。

LiH 粉末与低湿度空气迅速反应，形成 LiOH、Li_{2O 和 Li2CO3。 在潮湿空气中，粉末会自燃，形成包含一些含氮化合物的混合物。 块状物质与潮湿空气发生反应，形成表面涂层，是一种粘性流体。 这抑制了进一步的反应，尽管失去光泽的薄膜的出现非常明显。 暴露在潮湿空气中很少或不会形成氮化物。 包含在金属盘中的块状材料可以在空气中加热到略低于 200°C 而不会点燃，尽管它在接触明火时很容易点燃。 LiH 的表面状况、金属盘上氧化物的存在等对着火温度有相当大的影响。 干燥氧气不会与结晶 LiH 发生反应，除非强烈加热，此时几乎会发生爆炸性燃烧。}

LiH 对水和其他质子试剂具有高反应性：

LiH + H_{2O → Li+ + H2 + OH−}

LiH 与水的反应性低于 Li，因此对于水、酒精和其他含有可还原溶质的介质来说，它是一种不太强大的还原剂。 这适用于所有二元盐氢化物。

LiH 颗粒在潮湿空气中缓慢膨胀，形成 LiOH； 但是，在 2 Torr 的水蒸气压力下，24 小时内膨胀率低于 10%。 如果潮湿空气中含有二氧化碳，则产物是碳酸锂。