硫酸亚铁

空管代码

B03AA07

摩尔质量

• 151.91 g mol（无水）
• 278 g mol（七水合物）

物理状态

牢牢

密度

• 2.84 g cm（无水）
• 1.89 g cm（七水合物）

熔点

分解：400℃以上

溶解度

易溶于水

硫酸亚铁是硫酸盐的二价铁盐。

它是通过在 20% 的硫酸中加热铁粉制成的：

F e + H 2 S O 4 ⟶ F e S O 4 + H 2

氢气放出结束后，将混合物浓缩并趁热过滤。

硫酸亚铁也可以通过氧化黄铁矿在商业上获得。

在采用硫酸法生产二氧化钛的过程中，硫酸亚铁也作为副产品大量生产。它也是在铁皮酸洗时生产的。

硫酸铁作为矿物 melanterite 天然存在，它是黄铁矿的风化产物。 它以各种水合物形式存在，自然界中也存在。

• FeSO4 H2O（矿物：szomolnokit，相对稀有）
• FeSO4 4 H2O（矿物：菱锰矿，白色，比较常见，是陨石的脱水产物）
• FeSO4·5 H2O（矿物：Siderotil，相对稀有）
• FeSO4·6 H2O（矿物：六水铁矿，相对稀有）
• FeSO4·7 H2O（矿物：钙铝榴石，蓝色，比较常见）

碳酸亚铁从水溶液中结晶为淡绿色晶体，含有7摩尔结晶水：FeSO4·7H2O，故名碳酸亚铁七水合物。 在不含结晶水（FeSO4）的纯净状态下仅呈淡蓝色。 绿色是由于部分氧化为 Fe。 随温度升高逐渐放出结晶水。 七水合物的结晶水消除在 60 °C 开始，然后水合物从 300 °C 开始消除。 晶体在干燥空气中风化，在 70 °C 以上的长时间加热下完全成功地从晶体中除去水，一水合物形成为无色粉末 FeSO4 H2O，在约 400 °C 的强烈加热下，形成铁（III ) 氧化物、二氧化硫和二氧化硫 三氧化硫分解。 硫酸亚铁易溶于水，但几乎不溶于乙醇和丙酮。 硫酸亚铁的水溶液呈酸性。 然而，该溶液不稳定，与大气中的氧气氧化会产生部分碱性的硫酸铁（III）（羟基硫酸铁（iron(III)）。

水中溶解度

接触后，碳酸亚铁对皮肤和粘膜具有急性刺激至腐蚀作用。 硫酸盐可通过皮肤接触、口服和呼吸道摄入被吸收。 口服摄入超过约 20 mg/kg 体重的相关量会导致胃肠道、肝脏和心血管系统的急性损伤。 在 180-300 mg/kg 的高剂量下，酸中毒可能导致致命后果。 如果长期接触，可能会发生累积并导致内脏器官组织损伤。

• 在实验室和合成化学中，它是生产其他铁化合物的重要起始原料。
• 用于脱硫：
  • 在温暖的季节，长长的下水道和污水压力管线会反复出现异味问题。 原因是硫化氢的形成。 硫化氢的形成可以用硫化亚铁来防止。
  • 沼气厂也在努力应对硫化氢的形成。 这里的硫化亚铁用于沼气脱硫。
  • 它也用于煤的脱硫。
• 在分析化学中，硝酸盐和亚硝酸盐通过所谓的环形试验用硫酸铁溶液定性检测。当含有硫酸铁的样品溶液与浓硫酸分层时，在界面处形成棕色的亚硝基硫酸铁环。 很少使用标准硫酸铁溶液进行定量滴定，因为该溶液在被大气氧氧化时不稳定。
• 作为中和剂：
  • 在废水处理中，它用作沉淀剂和絮凝剂。 尤其是大型污水处理厂常采用硫酸亚铁进行除磷。 这是因为制备可添加的硫化亚铁溶液需要复杂的溶解料仓。 较小的废水处理厂通常使用工业生产的二价或三价溶液，这些溶液可以从储罐中加入。 硫酸亚铁是生产三价氯化亚铁硫酸盐溶液的原料。
  • 在建筑行业，它被添加到含铬水泥中，作为铬酸盐还原剂将 Cr 还原为 Cr。
  • 保护木材免受户外苔藓和真菌的侵害。
• 作为铁和硫的来源：
  • 在施肥区的草坪肥料中加入干燥的硫酸亚铁。 这导致了对苔藓和蛞蝓的控制。
  • 还用于保护木材免受户外苔藓和真菌的影响（副作用是木材变灰）。
  • 对抗葡萄栽培中的萎黄病。
• 作为着色剂：
  • 过去，黑色铁胆汁墨水是用苹果胆汁（含有没食子酸）加入硫酸铁制成的。 然而，从长远来看，这会导致羊皮纸上的墨水腐蚀，因为硫酸铁在风化过程中会释放出硫酸。
• 作为肥料：
  • 在农业方面。
• 作为药用物质：
  • 如今，硫化亚铁以薄膜包衣片的形式用作高效造血剂。