硝酸盐

硝酸 (HNO3) 的盐类和酯类均称为硝酸盐。

这些盐的一般组成为 MNO3（M：一价阳离子）。一些盐被称为硝石的历史琐碎名称。平面阴离子 NO3 带有负电荷。

共振稳定的硝酸根阴离子。总电荷为-1。

硝酸酯也称为硝酸酯，具有一般结构R–O–NO2（R：有机残基）。

硝酸酯的简化式和结构式。基团R为有机基（芳基、烷基、芳基烷基等）。硝酸酯基（硝酸酯基）标记在蓝色的。

一些硝酸酯被错误地称为硝基化合物，例如甘油三硝酸酯为硝酸甘油。然而，与硝酸盐不同，硝基化合物(R–NO2) 具有C-N 键。

在矿物学中，根据所使用的矿物系统，熟酸盐与碳酸盐或与碳酸盐和硼酸盐一起形成一个单独的类别。

硝 化是建立平面的。所有键角 O–N–O 均为 120°。同样，N-O 键的键长相同，介于单键和双键之间。因此，硝酸根离子的真实结构必须存在于三个介观边界结构之间：

作为第二周期的元素，氮没有八位展开，因此介晶边界结构带有正电荷和负电荷。

除硝酸氧化铋 BiONO3 外，这些盐类均易溶于水，作为植物的养分起着重要作用。硝酸根阴离子本身基本上是无毒的。哺乳动物和人类的毒性限值与氯化物和硫酸盐的毒性限值处于同一数量级，即在两位数的克范围内。然而，与所有盐一样，大量会导致渗透压问题。硝酸盐被用作毫克范围内的食品添加剂。

硝酸盐在干热（熔化）时分解。

硝酸盐主要以硝酸钠的形式存在于生物圈和水圈中。由于溶解度高，熟酸盐仅在少数特定位置大量积累。因此，值得开采的大型硝酸盐矿床很少见。

在土壤和水中，硝酸盐通过细菌硝 化作用生成伊尔代特。特别是在含有蛋白质的物质分解过程中，主要释放铵化合物。亚硝 化单胞菌属细菌的氧化导致亚硝酸盐，亚硝酸盐被硝 化杆菌属细菌进一步氧化成硝酸盐。

然而，如果缺氧，硝酸盐的细菌反硝 化作用会产生单质氮。在污水处理厂系统地利用以消除氮化合物。

硝酸盐是一种有效的供氧体。也可以使用其他阳离子的碱盐，主要是在烟火中需要彩色光效果时；例如钡（绿色）和硝酸锶（红色）。硝酸盐也用于烟花，不会产生任何明显的火焰着色。

作为食品添加剂，硝酸钠 (E 251) 和硝酸钾 (E 252) 作为防腐剂，例如用于腌制肉类和香肠产品，因为它通过形成亚硝酸盐来抑制厌氧细菌的生长。

硝酸盐被植物用作养分，在农业中用作肥料。它们可以作为氮源被植物有机体直接吸收利用。

在农业上，硝酸盐被用作肥料，也有液体肥料（一般农家肥料）。这些肥料含有部分硝酸盐（蓝色谷物中的硝酸钙）和部分铵化合物（硝酸铵、磷酸铵）的氮，但通常也以有机氮化合物（蛋白质、胺、尿素）的形式存在。

硝 化作用在细菌的参与下通过中间阶段亚硝酸盐从铵离子 (NH4) 中产生硝酸盐。有机结合的氮可以在土壤中矿化（释放铵化合物，最终还有硝酸盐）或进入土壤腐殖质储备，从那里它只会​​逐渐再次矿化（通常每年 1% 到 3% 的矿化率）。

近几十年来，地下水中的硝酸盐含量显着增加，特别是由于液体肥料管理。