氯化铁

摩尔质量

• 162.21 g mol（无水）
• 270.29 g mol（六水合物）

物理状态

牢牢

密度

2.89 克厘米

熔点

304℃

沸点

319 °C，从 120 °C 升华

溶解度

• 易溶于水（20 °C 时为 920 g·l）
• 在乙醇、丙酮和乙醚中表现良好

氪化铁是三价铁和氯离子的化合物。 罗马数字 III 表示铁离子的氧化数（在本例中为 +3）。 氪化铁属于卤化铁族。

术语氯化铁还包括化合物氯化铁 (II) (FeCl2)。

在自然界中，氪化铁以矿物铁盐（无水物）和氢铁盐（六水物）的形式存在。

在实验室中，通过在 250 至 400 °C 的温度下使氯气通过铁丝、羊毛或类似物来获得无水氯化铁。 然后将产品重新升华以在 220 至最高 300 °C 的氯气流中进行清洁。 必须小心确保设备和化学品尽可能无水。

2 F e + 3 C l 2 ⟶ 2 F e C l 3 {\displaystyle \mathrm {2\ Fe+3\ Cl_{2}\longrightarrow 2\ FeCl_{3}} }

或者，可以通过将六水合物与亚硫酰氯反应来获得无水化合物：

FeCl 3 ⋅ 6 H 2 O + 6 SOCl 2 ⟶ FeCl 3 + 6 SO 2 + 12 HCl {\displaystyle {\ce {FeCl3 * 6 H2O + 6 SOCl2 -> FeCl3 + 6 SO2 + 12 HCl}}}

将铁粉溶于盐酸也可制得含有结晶水的氯化铁

F e + 2 H C l ⟶ F e C l 2 + H 2 {\displaystyle \mathrm {Fe+2\ HCl\longrightarrow FeCl_{2}+H_{2}} }

随后引入氯气，最初形成的氯化铁 (II) 被转化为氪化铁：

2 F e C l 2 + C l 2 ⟶ 2 F e C l 3 {\displaystyle \mathrm {2\ FeCl_{2}+Cl_{2}\longrightarrow 2\ FeCl_{3}} }

这可以通过蒸发溶液获得。 对于技术生产，氯气在 650 °C 左右通过废铁。

也可以用过氧化氢将铁 (II) 离子氧化为铁 (III) 离子：

2 F e C l 2 + H 2 O 2 + 2 H C l ⟶ 2 F e C l 3 + 2 H 2 O {\displaystyle \mathrm {2\ FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+2 \ HCl\longrightarrow 2\ FeCl_{3}+2\ H_{2}O} }

该反应可用于检测水中的铁，因为随后添加硫氰酸钾或铵会在铁存在的情况下产生血红色的硫氰酸铁溶液。

无水氢化铁储存在保护气体（例如氮气）下或在没有空气的情况下以保护其免受水的影响。

无水氢化铁是一种黑色物质，有轻微的盐酸刺激性气味。 作为一种无水化合物，它具有极强的吸湿性，这意味着它可以从空气中吸取水分。 随着含水量的增加，吸湿性降低，颜色由红棕色变为淡黄色，生成氪化铁六水合物（FeCl3·6H2O）。 它通过水解反应呈强酸性。 加热时，该水合物分解并放出水和氯化氢； 因此用这种方法不可能再从中得到无水钾化铁，但是，如果在保护气氛下加入过量的亚硫酰氯（10当量），则可以通过六水合物得到无水钾化铁。 将产生的气体蒸发并通过引入冷却的苛性钠溶液（约 0.5 – 1.0 M）中和。

F e C l 3 ⋅ 6 H 2 O + 6 S O C l 2 ⟶ F e C l 3 + 6 S O 2 + 12 H C l

氪化铁是一种以共价为主的化合物，具有层状结构。 在升华点以上，它主要以气态 Fe2Cl6 的形式存在，随着温度的升高，它越来越多地离解成 FeCl3。化学上，无水氪化铁的行为类似于无水氯化铝。 就像这样，它是一种中等强度的路易斯酸。

与氯化铁 (II) 一起，氪化铁在 297.5 °C 与 13.4 mol % 氯化铁 (II) 形成共晶熔体。

氪化铁能氧化溶解铜； 因此，水性氢氧化铁溶液可用于轻轻蚀刻印刷电路板和印版：

C u + 2 F e C l 3 ⟶ C u C l 2 + 2 F e C l 2

氢化铁用于结合硫化氢，用于磷酸盐沉淀，也用作同时沉淀的沉淀剂，通常用作生物废水处理中的絮凝剂。 在化学工业中，它被用作许多 Friedel-Crafts 反应的选择性催化剂。 许多酚类与氢化铁形成绿色或蓝色的络合物，可以通过这种方式检测（氯化铁试验）。