氰化氢

氢氰酸（hydrocyanic acid），又称氰化氢，是一种无色至微黄色、易燃、极易挥发的水溶性液体。氢氰酸这个名字来自早期提取的六氰基铁酸铁（普鲁士蓝），一种耐光的深蓝色颜料。 氢氰酸 ( 氰化氢 ) 可视为甲酸的腈（腈碳与羧基碳的氧化态相同），故俗名甲酸腈。

摩尔质量：27.03 g mol

密度：0.69 克厘米

熔点：−13 °C

沸点：26℃

蒸汽压力：817 百帕 (20 °C)

溶解度：与水完全混溶

在高纯度状态下，氰化氢是一种无色流动液体，可以与水和酒精以任何比例混合。沸点为26℃。该物质在室温下蒸发得如此之快，以至于部分物质会由于蒸发的冷却效应而凝固。

稀释后的氢氰酸有一种令人昏昏欲睡的沉闷气味，让人联想到苦杏仁，但它与例如杏仁有很大不同。苦杏仁味不同。浓缩形式的氢氰酸闻起来难闻且无法确定，具有强烈的刺激性、尖锐性和刺痒感，会刺激粘膜和喉咙，并在鼻子中留下苦味和短暂的烧灼感。然而，即使是非常少量的物质，也会在短时间后麻痹嗅觉和味蕾。

在氢氰酸盐中，碱金属和碱土金属的盐以及氰化汞(II)的盐易溶于水，所有其他的都微溶于水。

• 经典方法是通过氰化物离子进行检测：将缺乏的硫酸亚铁溶液添加到碱性溶液中。如果存在氰化物离子，酸化后会形成普鲁士蓝。氢氰酸逸出。
• 加入氯化汞 (II) 后会形成氯水氢气。这可以通过酸性指示剂来验证。
• 盛有待测微酸化溶液的烧杯盖上滤纸，该滤纸预先用含有乙酸铜(II)和乙酸联苯胺的水溶液润湿。如果存在 HCN，滤纸会变成蓝色（联苯胺蓝）。这种非常灵敏的反应仍可用于检测 1 立方米空气中的 25 毫克 HCN。

氢氰酸剧毒，每公斤体重只要1-2毫克氢氰酸就足以致命。除了直接摄入外，还可以通过呼吸道和皮肤吸收。后者有利于排汗，因为氢氰酸具有高水溶性。

主要毒性作用在于阻断体细胞呼吸链中的氧结合位点。 氰化物与线粒体中细胞色素 c 氧化酶中血红素 a3 辅助因子的中心铁 (III) 离子不可逆地结合。 酶的失活使细胞呼吸停止，细胞不能再利用氧气产生能量，发生所谓的“内窒息”。 身体通过增加呼吸频率来对假设的缺氧做出反应。 由于血液中的氧气不能被利用，因此也聚集在静脉血中，皮肤变成鲜红色。 最终，细胞因缺乏通常在细胞呼吸过程中形成的 ATP 而死亡。 氰化物与铁 (II) 离子的结合相对较弱。 因此，血红蛋白的失活在中毒中起次要作用。

解毒剂有4-二甲基氨基苯酚（4-DMAP）、硫代硫酸钠、羟钴胺素、亚硝酸异戊酯。

在许多食物中发现的低浓度硫氰酸被人体酶硫氰酸酶转化为危险性小得多的硫氰酸盐（硫氰酸）。

一些核果和其他蔷薇类植物的果仁中含有少量氢氰酸；这部分用于保护种子不被吃掉，也可以通过抑制种子的呼吸作用作为化学发芽抑制剂。只有在果壁（内果皮）腐烂后，氢氰酸才能逸出，从而激活发芽过程。在热带地区广泛用作食物的木薯块茎还含有结合为生氰苷的氢氰酸，在食用植物之前通过加工将其去除。