硫酸钾

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硫酸钾(英文名称:PotassiumSulfate),一种无机化合物。化学式为K2SO4,摩尔质量为174.26g/mol,密度为2.66g/cm。硫酸钾为无色或白色六方形或斜方晶系结晶或颗粒状粉末,易溶于水,不溶于醇、丙酮和二硫化碳,没有气味,但又苦咸的味道。硫酸钾与碳在不同条件下反应,生成不同碳的氧化物,与盐、酸反应生成不同的钾盐,可以用作不同的钾肥料。硫酸钾主要由硫酸盐复分解法和明矾石转换法...

硫酸钾英文名称:Potassium Sulfate),一种无机化合物。化学式为K2SO4,摩尔质量为174.26g/mol,密度为2.66g/cm。硫酸钾为无色或白色六方形或斜方晶系结晶或颗粒状粉末,易溶于水,不溶于醇、丙酮二硫化碳,没有气味,但又苦咸的味道。酸钾与碳在不同条件下反应,生成不同碳的氧化物,与盐、酸反应生成不同的钾盐,可以用作不同的钾肥料。硫酸钾主要由硫酸盐复分解法和明矾石转换法制得。硫酸钾主要应用于农业当作无氯钾肥;医药上用作缓泻剂。

硫酸钾理化性质

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物理性质

硫酸钾为无色或白色六方形或斜方晶系结晶或颗粒状粉末,易溶于水,不溶于醇、丙酮[tóng]和二硫化碳,没有气味,但又苦咸的味道。摩尔质量为174.26g/mol,密度为2.66g/cm,熔点为1067℃,沸点为1689℃。

化学性质

与碳反应

硫酸钾与碳在不同条件下反应,可以生成不同碳的氧化物和亚硫酸钾或硫化钾。

与酸反应

硫酸钾与磷酸、硫酸在不同条件下反应,均生成硫酸钾。

与盐反应

硫酸钾与硝酸钯、硝酸钡硝酸银硝酸汞反应,生成硝酸钾和相应物质的沉淀。

硫酸钾与氯化钙氯化钡反应,生成氯化钾和相应物质沉淀。

硫酸钾与硫酸铝反应,生成硫酸铝钾复盐。

制备方法

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硫酸盐复分解法

在自然界中,钾的复盐可以直接当作肥料使用,但为了减少运输成本,一般让钾的复盐与氯化钾发生复分解反应生产硫酸钾当作肥料使用。例如无水钾镁钒与氯化钾发生复分解反应制备硫酸钾。无水钾镁钒一般与氯化钠混合存在,然后利用两者的溶解度差异,用水洗涤除去大部分氯化钠,之后再与氯化钾发生复分解反应得到硫酸钾。

明矾石转换法

利用明矾石生产硫酸钾,首先将明矾石焙烧脱除结晶水脱水明矾石与稀硫酸反应生成硫酸钾和硫酸铝溶液

上述溶液中可以结晶出明矾。明矾在水中的溶解度随温度增高而迅速增大,到达92℃可以溶于自身的结晶水中。明矾可以在加热加压的条件下水解生成不溶性盐基性明矾:

不溶性盐基性明矾在高温下分解可得到硫酸钾:

硫酸钾应用领域

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农业:用作化学肥料,是主要的无氯钾肥,主要用于亚麻烟草、茶叶、柑等忌氯喜钾作物上。硫酸钾是水溶性钾肥,施入土壤以后,钾以离子状态存在,少部分存在于土壤溶液中,大部分与土壤胶体发生阳离子代换反应,被土壤胶体吸附或转化为层间钾。钾离子被作物根系吸收以后,硫酸根残留在土壤溶液中,并与代换出来的氢离子生成硫酸,所以硫酸钾是一种生理酸性化肥。在酸性土壤上长期施用硫酸钾,会使土壤酸化,应配合施用石灰医药:用作缓泻剂。化学:是制造钾盐的原料。染料工业:用于制中间体。玻璃工业:用作澄清剂。香料工业:用作助剂。食品工业:用作通用添加剂,还用于血清蛋白生化检验。

安全事宜

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安全标志

GHS分类

健康危害

皮肤接触硫酸钾会使皮肤变红;眼睛接触硫酸钾会使眼睛变红,疼痛;吸入硫酸钾会使人咳嗽,出现喉咙疼;食入硫酸钾会导致腹痛、腹泻和恶心。

急救措施

皮肤接触:立即用水和肥皂清洗皮肤。眼睛接触:立即用大量清水冲洗几分钟,然后就医。吸入:立即将人移至空气清新处休息。食入:立即喝一两杯水,就医。

储存运输

碳酸钾应储存与通风干燥的库房中。包装需要密封,避免受潮。运输时防止雨淋而溶化流失。

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词条目录
  1. 硫酸钾理化性质
  2. 物理性质
  3. 化学性质
  4. 与碳反应
  5. 与酸反应
  6. 与盐反应
  7. 制备方法
  8. 硫酸盐复分解法
  9. 明矾石转换法
  10. 硫酸钾应用领域
  11. 安全事宜
  12. 安全标志
  13. 健康危害
  14. 急救措施
  15. 储存运输

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