四氧化锇

特性

化学式OsO4摩尔质量254.23 g/mol外观白色挥发性固体气味辛辣，类似氯的密度4.9 g/cm3熔点40.25 °C (104.45 °F; 313.40 K)沸点129.7 °C (265.5 °F; 402.8 K)水中溶解度5. 70 g/100 mL (10 °C) 6.23 g/100 mL (25 °C)溶解度可溶于大多数有机溶剂、氢氧化铵、三氯氧磷在 CCl 中的溶解度4375 g/100 mL蒸气压7 mmHg (20 °C)

结构

晶体结构单斜晶系，mS20空间群C2/c晶格常数=9.379Å，b=4.515Å，c=8.630Åα=90°，β=116.58°，γ=90°晶格体积（V）326.8Å3分子式单位（Z）4分子形状四面体

相关化合物

其他阳离子四氧化钌相关氧化锇Osmium(IV) oxide除非另有说明，否则数据是针对处于标准状态（25°C [77°F]，100kPa）的材料提供的。N verify （什么是 YN ？）信息框参考

四氧化锆（也称为氧化锇(VIII)）是化学式为OsO4的化合物。 尽管该化合物有毒且锇很稀有，但该化合物因其多种用途而引人注目。 它还具有许多不寻常的特性，其中之一是固体易挥发。 该化合物是无色的，但大多数样品呈黄色。 这很可能是由于存在黄棕色杂质 OsO2。 在生物学中，它与脂质结合的特性使其成为电子显微镜中广泛使用的染色剂。

氧化锇 (VIII) 形成单斜晶体。 它具有典型的类似氯气的刺鼻气味。 元素名称 osmium 源自 osme，希腊语中气味的意思。 OsO4 具有挥发性：它在室温下会升华。 它可溶于多种有机溶剂。 它也适度溶于水，与水发生可逆反应形成锇酸（见下文）。 纯的氧化锇 (VIII) 可能是无色的，有人认为其黄色是由于二氧化锇 (OsO2) 杂质所致。 四氧化锇分子是四面体的，因此是非极性的。 这种非极性有助于 OsO4 穿透带电的细胞膜。 OsO4 在四氯化碳中的溶解度是在水中的 518 倍。

OsO4 的锇的氧化数为 VIII； 然而，金属不具有相应的 8+ 电荷，因为化合物中的键合主要是共价键（产生正式 8+ 电荷所需的电离能也远远超过正常化学反应中可用的能量）。 锇原子有八个价电子（6s2、5d6），它们与四个氧化物配体形成双键，形成一个 16 电子络合物。 这与高锰酸盐和铬酸盐离子等电子。

OsO4 是在常温下，锇粉与 O2 反应缓慢形成的。 散装固体的反应需要加热到 400 °C。

Os + 2 O 2 → Δ T OsO 4 {\displaystyle {\ce {Os + 2O2 ->[\Delta T] OsO4}}}

烯烃加到 OsO4 上得到二醇，水解成顺式二醇。 净过程称为二羟基化。 这通过 OsO4 和烯烃之间的 [3 + 2] 环加成反应进行，形成中间体 osmate 酯，它迅速水解产生邻位二醇。 由于氧原子是在协调一致的步骤中添加的，因此产生的立体化学是顺式的。