盐 (化学)

在化学中，盐是一种化合物，由带正电的阳离子和带负电的阴离子的离子组合组成，形成不带净电荷的化合物。 一个常见的例子是食盐，它含有带正电的钠离子和带负电的氯离子。

盐化合物中的组分离子可以是无机离子，例如氯化物 (Cl-)，也可以是有机离子，例如乙酸盐 (CH_{3COO−)。 每个离子可以是单原子的，例如氟化物 (F-)，也可以是多原子的，例如硫酸盐 (SO2-4 ).}

盐可以按多种方式分类。 溶于水能产生氢氧根离子的盐叫碱盐，溶于水能产生氢离子的盐叫酸式盐。 中性盐是那些既不是酸性也不是碱性的盐。 两性离子在同一分子中包含阴离子和阳离子中心，但不被视为盐。 两性离子的例子有氨基酸、许多代谢物、肽和蛋白质。

固体盐往往是透明的，如氯化钠所示。 在许多情况下，表观不透明度或透明度仅与单个单晶的大小差异有关。 由于光从晶界（微晶之间的边界）反射，较大的晶体往往是透明的，而多晶聚集体看起来像不透明的粉末或团块。

盐以许多不同的颜色存在，这些颜色来自于它们的阴离子、阳离子或溶剂化物。 例如：

• 铬酸钠被铬酸根离子染成黄色
• 重铬酸钾由重铬酸根离子变为橙色
• 硝酸钴通过水合钴 (II) ([Co(H2O)6]2+) 的发色团呈红色。
• 硫酸铜被铜(II)发色团染成蓝色
• 高锰酸钾因高锰酸根阴离子而呈紫色。
• 氯化镍通常由水合氯化镍 (II) [NiCl2(H2O)4] 变为绿色
• 氯化钠、七水硫酸镁呈现无色或白色，因为构成的阳离子和阴离子不吸收人类可见光谱部分的光。

很少有矿物质是盐，因为它们会被水溶解。 同样，无机颜料往往不是盐，因为不溶性是牢度所必需的。 一些有机染料是盐，但它们几乎不溶于水。

不同的盐可以引起所有五种基本味道，例如咸味（氯化钠）、甜味（双醋酸铅，如果摄入会导致铅中毒）、酸味（酒石酸氢钾）、苦味（硫酸镁）和鲜味或咸味（味精） ).

强酸和强碱的盐（强盐）是非挥发性的，通常无味，而弱酸或弱碱的盐（弱盐）可能闻起来像共轭酸（例如乙酸盐，如醋酸（醋）和氰化物 如氰化氢（杏仁）或组分离子的共轭碱（例如铵盐，如氨）。这种缓慢的部分分解通常会因水的存在而加速，因为水解是可逆反应方程式的另一半 弱盐。

许多离子化合物在水或其他极性溶剂中表现出显着的溶解度。 与分子化合物不同，盐在溶液中分解成阴离子和阳离子成分。晶格能，即固体中这些离子之间的内聚力，决定了溶解度。 溶解度取决于每个离子与溶剂的相互作用程度，因此某些模式变得明显。 例如，钠盐、钾盐和铵盐通常可溶于水。 值得注意的例外包括六氯铂酸铵和亚硝酸钴钾。 大多数硝酸盐和许多硫酸盐是水溶性的。 例外情况包括硫酸钡、硫酸钙（微溶）和硫酸铅 (II)，其中 2+/2− 配对导致高晶格能。 出于类似的原因，大多数金属碳酸盐不溶于水。 一些可溶性碳酸盐是：碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵。

盐是典型的绝缘体。 熔盐或盐溶液导电。 因此，液化（熔融）盐和含有溶解盐的溶液（例如氯化钠水溶液）可用作电解质。

盐的特点是熔点高。 例如，氯化钠在 801 °C 时熔化。 一些具有低晶格能的盐在室温或接近室温时呈液态。