简介
编辑在化学中,盐是一种化合物,由带正电的阳离子和带负电的阴离子的离子组合组成,形成不带净电荷的化合物。 一个常见的例子是食盐,它含有带正电的钠离子和带负电的氯离子。
盐化合物中的组分离子可以是无机离子,例如氯化物 (Cl-),也可以是有机离子,例如乙酸盐 (CH3COO−)。 每个离子可以是单原子的,例如氟化物 (F-),也可以是多原子的,例如硫酸盐 (SO2-4 ).
盐的种类
编辑盐可以按多种方式分类。 溶于水能产生氢氧根离子的盐叫碱盐,溶于水能产生氢离子的盐叫酸式盐。 中性盐是那些既不是酸性也不是碱性的盐。 两性离子在同一分子中包含阴离子和阳离子中心,但不被视为盐。 两性离子的例子有氨基酸、许多代谢物、肽和蛋白质。
属性
编辑颜色
固体盐往往是透明的,如氯化钠所示。 在许多情况下,表观不透明度或透明度仅与单个单晶的大小差异有关。 由于光从晶界(微晶之间的边界)反射,较大的晶体往往是透明的,而多晶聚集体看起来像不透明的粉末或团块。
盐以许多不同的颜色存在,这些颜色来自于它们的阴离子、阳离子或溶剂化物。 例如:
- 铬酸钠被铬酸根离子染成黄色
- 重铬酸钾由重铬酸根离子变为橙色
- 硝酸钴通过水合钴 (II) ([Co(H2O)6]2+) 的发色团呈红色。
- 硫酸铜被铜(II)发色团染成蓝色
- 高锰酸钾因高锰酸根阴离子而呈紫色。
- 氯化镍通常由水合氯化镍 (II) [NiCl2(H2O)4] 变为绿色
- 氯化钠、七水硫酸镁呈现无色或白色,因为构成的阳离子和阴离子不吸收人类可见光谱部分的光。
很少有矿物质是盐,因为它们会被水溶解。 同样,无机颜料往往不是盐,因为不溶性是牢度所必需的。 一些有机染料是盐,但它们几乎不溶于水。
味道
不同的盐可以引起所有五种基本味道,例如咸味(氯化钠)、甜味(双醋酸铅,如果摄入会导致铅中毒)、酸味(酒石酸氢钾)、苦味(硫酸镁)和鲜味或咸味(味精) ).
气味
强酸和强碱的盐(强盐)是非挥发性的,通常无味,而弱酸或弱碱的盐(弱盐)可能闻起来像共轭酸(例如乙酸盐,如醋酸(醋)和氰化物 如氰化氢(杏仁)或组分离子的共轭碱(例如铵盐,如氨)。这种缓慢的部分分解通常会因水的存在而加速,因为水解是可逆反应方程式的另一半 弱盐。
溶解度
许多离子化合物在水或其他极性溶剂中表现出显着的溶解度。 与分子化合物不同,盐在溶液中分解成阴离子和阳离子成分。晶格能,即固体中这些离子之间的内聚力,决定了溶解度。 溶解度取决于每个离子与溶剂的相互作用程度,因此某些模式变得明显。 例如,钠盐、钾盐和铵盐通常可溶于水。 值得注意的例外包括六氯铂酸铵和亚硝酸钴钾。 大多数硝酸盐和许多硫酸盐是水溶性的。 例外情况包括硫酸钡、硫酸钙(微溶)和硫酸铅 (II),其中 2+/2− 配对导致高晶格能。 出于类似的原因,大多数金属碳酸盐不溶于水。 一些可溶性碳酸盐是:碳酸钠、碳酸钾和碳酸铵。
电导率
盐是典型的绝缘体。 熔盐或盐溶液导电。 因此,液化(熔融)盐和含有溶解盐的溶液(例如氯化钠水溶液)可用作电解质。
熔点
盐的特点是熔点高。 例如,氯化钠在 801 °C 时熔化。 一些具有低晶格能的盐在室温或接近室温时呈液态。
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